Вплив середовища на окисно-відновні процеси

У три пробірки помістити по 3-4 краплі розчину KMnO₄. У першу додати 1 краплю розчину H₂SO₄, у другу-3-4 краплі дистильованої води, в третю-2-3 краплі розчину КОН або NaOH. Чи змінився при цьому колір розчину KMnO₄?

Додайте в кожну пробірку щіпку(на кінці шпателя) порошку калій сульфіту або натрій сульфіту. Що відбувається?

Напишіть рівняння реакцій, складіть схему електронного балансу для кожної з них і підберіть коефіцієнти.

Результати проведених дослідів:

Примітка: Ви працюєте з розчином перманганату калію-сильного

окисника та з розчинами кислот і лугів.Будьте обережні!

Дотримуйтесь правил ТБ! Не заглядайте в пробірку зверху!

Тема 6: Величини, що характеризують кількісний склад

Розчинів. Приготування розчинів із заданим

Кількісним складом. ТБ.

Актуальність теми

Розчини відіграють дуже важливу роль у різних процесах, в тому числі у життєдіяльності організмів, у техніці і побуті. Рослини засвоюють необхідні для їх росту і розвитку речовини у вигляді розчинів. Засвоєння їжі пов”язано з розчиненням поживних речовин. В медичній практиці розчини використовують для діагностики, лікування, заміни втраченої крові, для наукових досліджень. Використання розчинів різної концентрації в медичній практиці вимагає знання способів вираження концентрації розчинів і вміння приготувати розчини необхідної концентрації для практичного використання.

2. Навчальні цілі:

· Знати основні властивості розчинів, механізм процесів розчинення, розчинність речовин та вплив різних факторів на процеси розчинення(α=1).

· знати способи вираження кількісного складу розчинів (α=2).

· Вміти проводити розрахунки щодо визначення масової частки розчиненої речовини, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента(α=3).

· Вміти характеризувати кількісний склад розчинів; оволодіти технікою приготування розчинів із заданим кількісним складом (α=3).

3. Матеріали доаудиторної самостійної роботи

Міждисциплінарна інтеграція

Зміст теми

Головні питання до теми:

1. Розчини. Визначення, їх склад та роль в живих організмах.

2. Розчинення-фізико-хімічний процес, його механізм.

3. Розчини насичені, ненасичені, перенасичені; розведені і концентровані.

4. Чи може розчин бути одночасно насиченим і розведеним?

концентрованим і ненасиченим?

5. Поділ речовин на групи за розчинністю їх у воді.

6. Поділ розчинів на молекулярні (істинні), колоїдні та зависі.

7. Які розчини називають: а) ізотонічними; б) гіпотонічними;

в) гіпертонічними?

8. Колігативні властивості розчинів

9. Що таке концентрація розчину? Основні способи вираження

концентрації розчинів.

а) масова частка; б) об”ємна частка; в) молярна концентрація;

г) молярна концентрація еквівалента; д) титр розчину

10. Розрахунки пов”язані із виготовленням розчинів масової і об”ємної

концентрацій.

¾ Визначати тиск насиченої пари розчинника над розчином, температуру замерзання (кристалізації) розчинника та розчину.

¾ Розраховувати за депресією температури замерзання осмомолярну концентрацію та осмотичний тиск біологічних рідин: плазми крові, жовчі, сечі, шлункового соку, фізіологічного розчину натрій хлориду.

3.3. Рекомендована література:

Основна

1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. -С. 23-44

2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела». –

2008. -С. 28-34, 50-57

Додаткова

1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 87-127

2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова

книга». - 2003. -С. 152-179

Поиск по сайту: