 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Міждисциплінарна інтеграція
| Дисципліни | Знати | Вміти |
| Хімія | Стан електронів в атомах. Електронні конфігурації атомів елементів ІV періоду. | Розписувати електронні структури елементів ІV періоду. |
| Біологія | Хімічний склад клітини | |
| Фізика | Будова атома | Визначати кількість протонів, нейтронів та електронів в атомах елементів |
3.2. Зміст теми
Головні питання до теми:
1. Скласти електронні формули атома мангану та йонів Mn2+, Mn4+,
Mn 7+. На основі будови йонів пояснити їх окисно-відновні властивості.
2. Хімічні властивості d-елементів та їх сполук.
3. Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії гідроксиду
цинку з розчинами лугу та кислоти. Які властивості проявляє цинк, оксид
цинку та гідроксид цинку?
4. Яке середовище мають водні розчини MnSO4, ZnS, FeCl2, Со(NO3)2?
5. Якісні реакції йонів Fe2+, Fe3+, Cu2+, Zn2+, Mn2+.
6. Біологічна роль d-елементів.
7. Потреба людини в макро- та мікроелементах.
8. Застосування сполук d-елементів у медичній практиці.
9. Токсична дія d-елементів та їхніх сполук.
3.3. Рекомендована література:
Основна
1.Музиченко В.П. Медична хімія. //Київ ВСВ «Медицина». -2010. -С. 121-
2.Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія //Київ «Каравела». –
2008. -С. 14-18
Додаткова
1.Мороз А.С. Медична хімія. //Вінниця «Нова книга». -2008. –С. 225-255
2.Карнаухов О.І. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія. // Вінниця «Нова книга». - 2003. -С. 436-500
3.4. Матеріали для самоконтролю:
1. Чим відрізняються перехідні елементи від інших елементів?
2. Яка роль окисно-відновних реакцій у біологічних процесах?
3. Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу CuSO4, Zn(NO3)2
4. Які структурні одиниці входять до складу молекули гемоглобіну? Опишіть
механізм зв′язування кисню гемоглобіном крові.
5. Які наслідки дефіциту Феруму та які лікарські препарати використовують
для лікування цієї хвороби?
6. Йону якого біоелемента відповідає електронна формула [Ar]4s03d5?
А. Cr2+ В. Сr 3+ С. Mn 2+ D. Мn 3+ Е. Fe2+
7. Вкажіть забарвлення метилового оранжевого у водному розчині
ферум(ІІІ)хлориду:
А.Червоне В.Оранжеве С. Жовте D. Малинове Е.-----
8. Зазначте формулу гідроксиду металічного елемента, який має амфотерні
властивості:
А. Cr(ОН)2
В. Cr(ОН)3
С. Mn (ОН)2
D. Mn (ОН)3
Е. Fe (ОН)2
4. Матеріали для аудиторної самостійної роботи
1. Скласти електронні формули атомів та йонів d-елементів.
Визначити ступінь окиснення.
2. Скласти рівняння реакцій до наступних перетворень:
Сu→СuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu(NO3)2.
3.Закінчити рівняння реакції, скласти електронний баланс та розрахувати
коефіцієнти в рівнянні: Fe+H2SO4(конц.)→
Провести лабораторні досліди:
1. Якісні реакції на йони Fe2+,Fe3+.
а) Дія на солі Феруму(ΙΙ) гексаціаноферату(ΙΙΙ) калію- К3⌠Fe(CN)6⌡. У пробірку внести 2-3 краплі солі феруму (ΙΙ) і додати 1-2 краплі розчину гексаціаноферату(ΙΙΙ) калію. Відзначити колір осаду, що утворився(турнбулева синь).
Написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.
б) Дія на солі Феруму(ΙΙΙ) гексаціаноферату(ΙΙ) калію- К4⌠Fe(CN)6⌡. У пробірку внести 2-3 краплі розчину хлориду феруму(ΙΙΙ) і додати 1 краплю розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію. Відзначити колір осаду, що утворився(берлінська лазурь).
Написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.
2. Одержання гідроксиду феруму(ΙΙΙ) та дослідження його властивостей.
У дві пробірки внести по 2-3 краплі розчину солі феруму(ΙΙΙ) і додати в кожну пробірку по 1-2 краплі 2 н. розчину гідроксиду натрію. Відзначити колір осадів, що утворилися. В одну пробірку внести 2-3 краплі розчину хлоридної кислоти, у другу- 2-3 краплі гідроксиду натрію. В якій пробірці осад розчиняється?
Скласти відповідні рівняння реакцій.
3. Одержання гідроксиду цинку та дослідження його властивостей.
а) Внести в пробірку 10 крапель розчину солі цинку і краплями додати 0,5 н.
розчин гідроксиду натрію до утворення білого аморфного осаду(гідроксид залишити для наступних дослідів).
б) Одержаний осад гідроксиду цинку розділити в 2 пробірки. В одну додати 4-5 крапель розчину хлоридної кислоти, в другу-5 крапель розчину лугу.
Що спостерігаєте? Написати рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді.
4. Якісна реакція на йон Cu2+.
Внести в пробірку кілька крапель солі Купруму(II) і додати 1-2 краплі
розчину гексаціаноферату(ΙΙ) калію- К4⌠Fe(CN)6⌡. Спостерігати утворення червонувато-коричневого осаду. Записати рівняння реакції.
Поиск по сайту: