 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Дослід 1. Розпізнавання окислювально-відновних реакцій
Наливають у пробірку 1-2 мл свіжоприготовленого розчину сульфату феруму(ІІ) (FeSO4) і додають розчин лугу (NаOH, KOH) до появи зеленого осаду гідроксиду феруму (ІІ). Добре збовтують, спостерігають утворення бурого осаду гідроксиду феруму (ІІІ).
Записати відповідні рівняння реакцій.
Висновок: визначити, які елементи змінили ступені окиснення.
Дослід 2. Окислювальні властивості дихромату калію (K2Cr2O7).
В окремі пробірки наливають 1-2 мл розчину дихромату калію, кілька крапель розчину сульфатної кислоти і додають:
а) кілька кристаликів сульфату феруму (ІІ);
б) 1-2 мл розчину йодиду калію;
в) 1-2 мл розчину сульфіду натрію;
г) кілька кристаликів нітриту натрію;
д)1-2 мл розчину хлориду стануму (ІІ) в розчині HCl.
Записують спостереження; складають рівняння реакцій, використовуючи метод напівреакцій.
Висновок: вкажіть, які реакції протікають, а які ні.
Дослід 3. Окислювальні властивості перманганату калію (KMnO4).
В окремі пробірки наливають по 2 мл розчину перманганату калію, додають 1 мл розчину сульфатної кислоти і додають:
а) кілька кристаликів сульфату феруму (ІІ);
б) 1-2 мл розчину йодиду калію;
в) 1-2 мл розчину сульфіду натрію;
г) кілька кристаликів нітриту натрію;
д) 1-2 мл розчину хлориду стануму (ІІ) в розчині HCl.
Записують спостереження. Складають рівняння реакцій.
Висновок: вкажіть, які реакції протікають, а які ні.
Дослід 4. Вплив рН середовища на характер відновлення перманганату калію (KMnO4).
У три пробірки вносять по 1 мл розчину перманганату калію. В першу пробірку додають 1 мл 2 н розчину сульфатної кислоти, у другу – стільки ж води, у третю – таку ж кількість розчину лугу.
В усі три пробірки вносять невеликі кількості кристалічного нітриту калію або натрію і перемішують розчини до повного розчинення кристалів.
Через 3-4 хв. відзначають зміну забарвлення розчину у всіх трьох випадках, з огляду на те, що сполуки мангану в різних ступенях його окиснення мають характерні забарвлення:
− іон МnО4-- має фіолетове забарвлення;
− іон МnО42-- − зелене;
− Мn2+ − безбарвний;
− двоокис мангану і його гідратована форма – важкорозчинні речовини бурого кольору.
Записують рівняння реакцій відновлення перманганату калію нітритом калію в кислому, нейтральному і лужному середовищах, використовуючи метод електронно-іонного балансу.
Висновок: до якого ступеня окислення відновлюється перманганат калію в розчинах, що мають рН<7, pН>7, pН ≈ 7?
Дослід 5. Окислювально-відновна подвійність пероксиду водню.
У дві пробірки наливають по 2-3 мл розчину Н2О2 і по 2-3 краплі 2 н розчину сульфатної кислоти. В одну пробірку доливають 2-3 мл перманганату калію, а в другу – такий же об¢єм розчину йодиду калію.
Відзначають спостереження. Записують рівняння реакцій.
Висновок: окислювачем чи відновником був пероксид водню в цих реакціях?
Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.
Поиск по сайту: