Дослід 3. Одержати оцтову кислоту та підтвердити її утворення

Помістіть у пробірку 2-3 мл розчину натрій ацетату (CH₃COONa) і додайте такий же об’єм розчину хлоридної кислоти (HCl). Перевірте її властивості.

Напишіть рівняння реакції в молекулярному виді.

Дослід 4. Одержати кальцію карбонат та гідрокарбонат.

Помістіть у пробірку 3-4 мл насиченого розчину кальцію дигідроксиду (вапняної води). Пропустіть через розчин карбон (ІV) оксид із апарату Кіппа. Спочатку утворюється нерозчинна у воді середня сіль – кальцій карбонат. Насичення розчину карбоном (ІV) оксидом продовжуйте до тих пір, поки весь осад не розчиниться з утворенням кислої солі – кальцій гідрогенкарбонату.

Пробірку з розчином кальцій гідроген карбонату нагрійте до кипіння і спостерігайте утворення нерозчинної солі – кальцію карбонату.

Напишіть рівняння реакцій в молекулярному виді.

Дослід 5. Одержати плюмбум (II) гідроксоацетат − Pb(OH)CH₃COO.

Переконайтесь, що концентрований розчин ацетату плюмбуму прозорий!

В колбу налити 50 мл водопровідної води і додати 1-2 краплі концентрованого розчину плюмбуму ацетату − ((CH₃COO)₂Pb конц.). Спостерігати утворення осаду.

Напишіть рівняння реакцій в молекулярному виді.

Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.

Лабораторна робота № 2

Тема: “Основні закони та поняття хімії. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК”

Мета: знати визначення основних понять хімії: “матерія” “атом”‚ “молекула”‚ “хімічний елемент”‚ “проста, складна речовина”‚ “моль”, визначення та математичний вираз основних хімічних законів; вміти вирішувати розрахункові задачі.

?Контрольні завдання для домашнього

(письмового) виконання

1. Напишіть молекулу хлориду натрію, йону хлору, атому гелію, молекулу гелію три вільні атоми Оксигену, три атоми Оксигену, які входять до складу речовини, три двоатомні молекули кисню.

2. Визначте молекулярну масу гідрогенкарбонату натрію, гідрогенкарбонату алюмінію, залізного купоросу, мідного купоросу, оцтової кислоти.

3. Що означає 1 а.о.м.?

4. Знайдіть кількість молекул, які поміщаються в 1 л (н.у.) хлороводню, сірководню, водню і води.

5. Знайдіть густину за повітрям наступних газів: озон, аміак, метан, ацетилен, хлор, неон. Які з представлених газів легші за повітря.

6. Тверду речовину масою 25,4 г помістили в посудину об’ємом 5 л, з якої попередньо викачали повітря, і підігріли до 200 ⁰С. Після того, як тверда речовина перетворилась на газ, тиск у посудині дорівнював 78,6 кПа. Знайдіть молярну масу речовини.

Питання для обговорення

1. Дати визначення поняттям: “матерія”, “атом”‚ “молекула”‚ “хімічний елемент”, “електронна структура”‚ “проста, складна речовина”‚ “моль”‚ “відносна атомна (молекулярна) маса”‚ “молярна маса”, “хімічний зв’язок”.

2. Дати визначення та написати математичний вираз законів: збереження маси енергії; сталості складу; кратних відношень; закону еквівалентів; закону Авогадро; Бойля – Маріотта; Гей – Люсака; Шарля; об’єднаного закону газового стану; періодичного закону Д.І. Менделєєва; рівняння Менделєєва-Клапейрона.

Контрольні задачі

1. Запишіть електронну структуру атома і йона Натрію і Алюмінію і вкажіть максимальне можливе число електронів на верхньому енергетичному рівні.

2. Запишіть електронну структуру атома Сульфуру. Вкажіть число спарених електронів на верхньому енергетичному рівні.

3. Електронна структура катіона, аніона або атома повинна відображатися однією електронною формулою, тоді ці частинки є ізоелектронними. Виберіть формули сполук, що утворюють ізоелектронні структури: NaCl, NaF, F₂, KF, MgCl₂.

4. Запишіть не менш 3 прикладів сполук Натрію, в яких частинки, що їх утворюють, мають ізоелектронну структуру.

5. Під час прожарювання CaCO₃ масою 1 г отримано СаО масою 0,56 г і СО₂ об’ємом 224 мл (н.у.). Чи підтверджують ці дані закон збереження маси?

6. Який об’єм кисню потрібно для спалювання одного об’єму суміші водню і оксиду карбону (II)? Чи залежить об’єм від кількісного складу суміші?

7. У балоні об’ємом 20 л знаходяться кисень під тиском 1 · 10¹⁰ Па при температурі 10 ⁰С. Який об’єм у м³ матиме газ за нормальних умов?

8. Ароматичний вуглеводень массою 0,305 г у вигляді пари при температурі 97 ⁰С займає об’єм 100 мл, створюючи тиск 1,2 · 10⁵ Па. Визначте його молекулярну формулу.

9. Виведіть найпростішу формулу речовини, якщо до її складу входить 70% Феруму і 30% Оксигену. Вкажіть сумарне число атомів у формулі.

10. Виведіть найпростішу формулу речовини, якщо до її складу входить 2,44% Гідрогену, 39,02% Сульфуру і 58,54% Оксигену. Вкажіть сумарне число атомів у молекулі.

11. Масові частки Калію, Хрому та Оксигену в складі сполуки відповідно дорівнюють: 26,53%, 35,37%, 38,1%. Знайти формулу сполуки.

12. При спалюванні 0,9 г металу утворилося 1,7 г оксиду, який при взаємодії з гідроксидом калію дає сполуку КМеО₂. Визначте метал і вкажіть його порядковий номер.

13. При згорянні 1 моль невідомої речовини витрачено 2 моль кисню і утворилося 0,5 моль Р₂О₅ і 1,5 моль Н₂О. Визначте молярну массу невідомої речовини.

14. До якого елемента зміщені спільні електронні пари в сполуці H₂S? Вкажіть його атомну масу.

15. До якого елемента зміщені спільні електронні пари в сполуці F₂O? Вкажіть його атомну масу.

16. Скільки спільних електронних пар утворюють зв’язки в молекулі AlN?

17. Визначте ступінь окиснення Сульфуру в сполуках: H₂SO₄, S, SO₂, H₂SO₃, SO₃, H₂S. Розташуйте сполуки по мірі збільшення ступені окиснення Сульфуру.

18. Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей елементів, розрахуйте, який із зв’язків: 1) Са−Н; 2) S−Н; 3) N−H; 4) Si−OH є найбільш полярним полярним. (Примітка: Спочатку знайдіть різницю ∆χ між відносними електронегативностями атомів, що утворюють полярний зв’язок. Чим більше значення ∆χ, тим більший полярний зв’язок).

19. Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей елементів, розрахуйте, який із зв’язків: 1) O−H; 2) O−Na; 3) O−K; 4) O−Ca характеризується найбільшою мірою йонності. (Примітка: Спочатку знайдіть різницю ∆χ між відносними електронегативностями атомів, що утворюють даний зв’язок. Чим більше значення ∆χ, тим більш йонним є зв’язок).

20. Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей елементів, розрахуйте, яка із сполук: 1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg(OH)₂; 4) Ca(OH)₂ буде дисоціювати найлегше у водних розчинах? (Примітка: Спочатку знайдіть різницю ∆χ між відносними електронегативностями атомів, що утворюють полярний зв’язок. Чим більше значення ∆χ, тим легше буде дисоціювати дана сполука).

Поиск по сайту: