Дослід 7 . Одержання ацетилену та його горіння

Хід роботи. Роботу з ацетиленом треба проводити у витяжній шафі, так як неочищений ацетилен, одержаний з карбіду кальцію, вміщує шкідливі, з неприємним запахом суміші.

В пробірку поміщають шматочок карбіду кальцію СаС₂, додають 2 краплі води та зачиняють пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, яка має відтягнений кінець. В пробірці бурхливо виділяється газоподібний ацетилен.

Хімізм процесу.

СаС₂ + 2Н₂О ® НСºСН ↑ + Са(ОН)₂

ацетилен

Горіння ацетилену.

2НСºСН + 5О₂ ® 4СО₂ + 2Н₂О

ацетилен

Дослід 8. Приєднання йоду до ацетилену.

Хід роботи. В пробірку з карбідом кальцію (СаС₂) додають 2 краплі води, та зачиняють пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опускають у пробірку з 5 краплями йодної води. Йодна вода знебарвлюється внаслідок приєднання атомів йоду за місцем розташування потрійного зв'язку.

Хімізм процесу.

НСºСН + 2I₂ → HI₂C – CI₂H

ацетилен 1,1,2,2-тетрайодетан

Дослід 9. Відношення ацетилену до окислювачів.

Хід роботи. У пробірку поміщають 1 краплю перманганату калію (KMnO₄) та 4 краплі води. В пробірку зі шматками карбіду кальцію (СаС₂) додають ще 2 краплі води та зачиняють пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опускають до приготовленого розчину перманганату калію.

Рожевий розчин швидко знебарвлюється: відбувається окислення ацетилену за місцем розриву потрійного зв'язку з утворенням проміжного продукту окислення − щавлевої кислоти, яка окислюється далі до двооксиду вуглецю.

Хімізм процесу.

НСºСН + О₂ → НООС – СООН + О₂ → 2 СО₂ ↑ + Н₂О

щавлева кислота

Знебарвлення бромної води та розчину перманганату калію доводить ненасиченість ацетилену.

Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.

Лабораторна робота № 8

Тема: “Ароматичні вуглеводні (арени). ФЕНОЛИ”

Мета:вивчити основні властивості ароматичних вуглеводнів (аренів), фенолу.

?Контрольні завдання для домашнього

(письмового) виконання

1. Опишіть правило Хюкеля. Які і з перелічених ознак характерні всім ароматичним сполукам: а) наявність циклу; б) sp²-гібридизація всіх атомів, які входять до циклу; в) sp²-гібридизація всіх атомів карбону в молекулі; г) sp²-гібридизація всіх атомів карбону, які входять до циклу; д) плоска форма всієї молекули; е) плоска форма циклу; ж) наявність цис-, транс-ізомерії?

2. Опишіть правила заміщення в бензеновому ядрі.

3. Отримайте стирен із бензену.

4. Отримайте бензойну кислоту із: а) бензену; б) толуену.

5. Напишіть схеми мононітрування: а) толуену; б) бромбензену; в) бензенової кислоти.

6. Яку кількість бензену та хлору треба взяти для одержання 450 кг хлоробензену?

Питання для обговорення

1. Ароматичні вуглеводні (арени). Будова.

2. Класифікація. Ізомерія.

3. Фізико-хімічні властивості аренів.

4. Похідні бензену.

5. Фенол. Фізико-хімічні властивості.

ХІД РОБОТИ

Матеріали і реактиви: штатив для пробірок, фарфорова чаша,пробірки; хлороформ, ароматичний вуглеводень, зневоднений алюмінію хлорид (AlCl₃), натрій бензойний (C₆H₅COONa), натронне вапно (NaOH), концентрована сульфатна кислота (H₂SO₄ конц.), бензен х.ч.; етиловий спирт (С₂Н₅ОН), діетиловий ефір, бромна вода; 0,1 н розчин перманганат калію (KMnO₄), 2 н розчин сульфатної кислоти (H₂SO₄), бромна вода, толуен; фенол.

Поиск по сайту: