АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Лабораторна робота № 6. Тема: “Загальні властивості металів та неметалів”

Читайте также:
  1. Cамостійна робота студентів
  2. Cамостійна та індивідуальна робота
  3. Cамостійна та індивідуальна робота
  4. Cамостійна та індивідуальна робота
  5. Cамостійна та індивідуальна робота
  6. Cамостійна та індивідуальна робота
  7. Cамостійна та індивідуальна робота
  8. Cамостійна та індивідуальна робота
  9. Cамостійна та індивідуальна робота
  10. II. Індивідуальна робота студентів.
  11. II. Індивідуальна робота студентів.
  12. V. Практична робота.

Тема: “Загальні властивості металів та неметалів”

 

Мета: вивчити основні властивості металів та неметалів в різних ступенях окиснення.

?Контрольні завдання для домашнього

(письмового) виконання

1. З якого розчину солі Нікель може витіснити інший метал: а) Ca(NO3)2; б) Al2(SO4); в) CuSO4; г) ZnSO4. Напишіть відповідну реакцію.

2. Який метал у промисловості добувають електрохімічним шляхом?

3. Один зразок феруму покритий шаром стануму, інший − цинку. Який метал буде окислюватися при корозії в разі руйнування поверхні.

4. Складіть рівняння реакцій, котрі потрібно провести для здійснення наступних перетворень:

 

Ca → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2;

 

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3

 

5. Під час кип’ятіння 500 мл природної води утворююється 0,5 г карбонату кальцію. Визначте концентрацію катіонів кальцію (моль/л), вважаючи, що кальцій знаходиться у воді у стані гідроген карбонату.

6. Знайдіть масову частку феруму у складі залізного колчедану (FeS2).

7. За допомогою яких реакцій в промисловості (а) і лабораторії (б) добувають Водень, Хлор. Напишіть рівняння реакцій.

8. У розчині пергідролю (30%-ний розчин Н2О2) масою 140 г розклалось 10% пероксиду водню. Обчислити масову частку пероксиду водню в утвореному розчині.

9. Термічним розкладом якої солі можна одержати оксид нітрогену (IV)? Напишіть рівняння відповідної реакції.

10. З чим реагує концентрована нітратна кислота? Напишіть рівняння реакцій.

11. У складі речовини є Натрій, Фосфор та Оксиген. Знайдіть молекулярну формулу речовини, якщо вона містить Натрію 42,1%, Фосфору 18,9% та Оксигену 39,0%.

12. Напишіть формули амофосу, суперфосфату, подвійного суперфосфату, преципітату.

Питання для обговорення

1. Положення металів в періодичній системі елементів. Будова атомів металів. Фізико-хімічні властивості металів (дати характеристику двом металам).

2. Положення неметалів в періодичній системі елементів. Будова атомів неметалів. Характеристика елементів головної підгрупи V групи (підгрупи азоту). Хімічні властивості.

3. Нітроген. Фізичні та хімічні властивості. Одержання.

4. Аміак. Лабораторні та промислові способи одержання. Фізичні та хімічні властивості.

5. Сполуки азоту. Солі амонію, оксиди азоту. Азотиста кислота. Нітратна кислота. Розкладання нітритів.

6. Фосфор. Фізичні та хімічні властивості. Застосування. Сполуки фосфору.

7. Кругообіг азоту і фосфору в природі. Азотні і фосфорні добрива.

Хід роботи

Матеріали та реактиви: штатив для пробірок,пробірки, електроплитка, термостійкий хімічний стакан (на 100 або на 150 мл), азбестова сітка;солі купруму,гранули Zn, мідна проволока (Cu), розчин солі гідраргіму (Hg2+), розчин солі купруму (II), розчин лугу, розчин кислоти, розчин гідроксидів металів (Cu2+, Zn2+, Cd2+), розчин гідроксиду амонію (NН4OH), алюмінієва проволока, розчин розведених та концентрованих хлоридної (HCl), сульфатної (H2SO4) та нітратної (HNO3) кислот, розчин карбонату натрію (Na2CO3), розчин розчинних солей алюмінію, (Al3+), розчину хромату калію (KСrO4), 2 н розчин сульфатної кислоти (H2SO4), 2 н розчин лугу (NaOH), розчин дихромату калію (K2Cr2O7), розчин нітриту натрію (NaNO2), розчин сульфіту натрію (Na2SO3), розчин калію йодиду (KI), розчин крохмалю, розчини солей хрому (ІІІ), розчин сульфіду амонію ((NH4)2S), залізо (Fe), розчинів солей феруму (ІІ), кобальту (ІІ), нікелю (ІІ), розчин хлориду феруму (ІІІ) (FeCl3), розчин солі феруму (ІІ) (FeCl2), розчин червоної кров’яної солі (K3[Fe(CN)6), розчин жовтої кров’яної солі (K4[Fe(CN)6]), розчини роданіду амонію (NH4SCN) або калію (KSCN), розчин солі кобальту (ІІ).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)