Лабораторна робота № 6. Тема: “Загальні властивості металів та неметалів”

Тема: “Загальні властивості металів та неметалів”

Мета: вивчити основні властивості металів та неметалів в різних ступенях окиснення.

?Контрольні завдання для домашнього

(письмового) виконання

1. З якого розчину солі Нікель може витіснити інший метал: а) Ca(NO₃)₂; б) Al₂(SO₄); в) CuSO₄; г) ZnSO₄. Напишіть відповідну реакцію.

2. Який метал у промисловості добувають електрохімічним шляхом?

3. Один зразок феруму покритий шаром стануму, інший − цинку. Який метал буде окислюватися при корозії в разі руйнування поверхні.

4. Складіть рівняння реакцій, котрі потрібно провести для здійснення наступних перетворень:

Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂;

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃

5. Під час кип’ятіння 500 мл природної води утворююється 0,5 г карбонату кальцію. Визначте концентрацію катіонів кальцію (моль/л), вважаючи, що кальцій знаходиться у воді у стані гідроген карбонату.

6. Знайдіть масову частку феруму у складі залізного колчедану (FeS₂).

7. За допомогою яких реакцій в промисловості (а) і лабораторії (б) добувають Водень, Хлор. Напишіть рівняння реакцій.

8. У розчині пергідролю (30%-ний розчин Н₂О₂) масою 140 г розклалось 10% пероксиду водню. Обчислити масову частку пероксиду водню в утвореному розчині.

9. Термічним розкладом якої солі можна одержати оксид нітрогену (IV)? Напишіть рівняння відповідної реакції.

10. З чим реагує концентрована нітратна кислота? Напишіть рівняння реакцій.

11. У складі речовини є Натрій, Фосфор та Оксиген. Знайдіть молекулярну формулу речовини, якщо вона містить Натрію 42,1%, Фосфору 18,9% та Оксигену 39,0%.

12. Напишіть формули амофосу, суперфосфату, подвійного суперфосфату, преципітату.

Питання для обговорення

1. Положення металів в періодичній системі елементів. Будова атомів металів. Фізико-хімічні властивості металів (дати характеристику двом металам).

2. Положення неметалів в періодичній системі елементів. Будова атомів неметалів. Характеристика елементів головної підгрупи V групи (підгрупи азоту). Хімічні властивості.

3. Нітроген. Фізичні та хімічні властивості. Одержання.

4. Аміак. Лабораторні та промислові способи одержання. Фізичні та хімічні властивості.

5. Сполуки азоту. Солі амонію, оксиди азоту. Азотиста кислота. Нітратна кислота. Розкладання нітритів.

6. Фосфор. Фізичні та хімічні властивості. Застосування. Сполуки фосфору.

7. Кругообіг азоту і фосфору в природі. Азотні і фосфорні добрива.

Хід роботи

Матеріали та реактиви: штатив для пробірок,пробірки, електроплитка, термостійкий хімічний стакан (на 100 або на 150 мл), азбестова сітка;солі купруму,гранули Zn, мідна проволока (Cu), розчин солі гідраргіму (Hg²⁺), розчин солі купруму (II), розчин лугу, розчин кислоти, розчин гідроксидів металів (Cu²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺), розчин гідроксиду амонію (NН₄OH), алюмінієва проволока, розчин розведених та концентрованих хлоридної (HCl), сульфатної (H₂SO₄) та нітратної (HNO₃) кислот, розчин карбонату натрію (Na₂CO₃), розчин розчинних солей алюмінію, (Al³⁺), розчину хромату калію (KСrO₄), 2 н розчин сульфатної кислоти (H₂SO₄), 2 н розчин лугу (NaOH), розчин дихромату калію (K₂Cr₂O₇), розчин нітриту натрію (NaNO₂₎, розчин сульфіту натрію (Na₂SO₃), розчин калію йодиду (KI), розчин крохмалю, розчини солей хрому (ІІІ), розчин сульфіду амонію ((NH₄)₂S), залізо (Fe), розчинів солей феруму (ІІ), кобальту (ІІ), нікелю (ІІ), розчин хлориду феруму (ІІІ) (FeCl₃), розчин солі феруму (ІІ) (FeCl₂), розчин червоної кров’яної солі (K₃[Fe(CN)₆), розчин жовтої кров’яної солі (K₄[Fe(CN)₆]), розчини роданіду амонію (NH₄SCN) або калію (KSCN), розчин солі кобальту (ІІ).

Поиск по сайту: