АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Физико-химические свойства реальных газов

Читайте также:
  1. E. которая не обладает гибкостью и не может адаптировать свои свойства к окружающим условиям
  2. I. Определение, классификация и свойства эмульсий
  3. II. ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА И ТЕНДЕНЦИИ ПРАВА И НРАВСТВЕННОСТИ
  4. III. Химические свойства альдегидов и кетонов
  5. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  6. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  7. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  8. АКЦЕНТУИРОВАННЫЕ СВОЙСТВА, ИНДИВИДУАЛЬНО-ПСИХОЛОГИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ЛИЧНОСТИ, ПРЕДРАСПОЛАГАЮЩИЕ К РАЗЛИЧНЫМ ФОРМАМ ПРОТИВОПРАВНОГО ПОВЕДЕНИЯ
  9. Алгоритмы и их свойства.
  10. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  11. Антибиотические свойства молочнокислых продуктов
  12. АРСЕНИДЫ, ИХ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ.

Реальные газы отклоняются от законов, действующих для идеальных газов. Чем выше температура газа и чем ниже его давление, тем происходит меньшее отклонение от законов идеальных газов. Это объясняется тем, что у реальных газов в обычных условиях расстояния между молекулами меньше. Кроме того, в этих газах действуют межмолекулярные силы. Однако для таких газов как водород, азот, кислород, при условиях, приближающихся к нормальным (давление 760 мм. рт. ст. и температура 0 0 C) отклонение от законов для идеальных газов является минимальным.

Отклонение реальных газов от законов для идеальных газов учитывает уравнение Ван-дер-Ваальса. Это уравнение учитывает изменения, по сравнению с уравнением закона газового состояния для идеальных газов, в объеме, занимаемом молекулами газа, а также учитывает силы межмолекулярного сцепления. Уравнение Ван-дер-Ваальса в общем виде:

,

где - внутреннее давление молекул;

b – поправка на объем.

Значения постоянных a и b в уравнении Ван-дер-Ваальса могут быть рассчитаны по формулам или взяты из специальных таблиц.

В практических расчетах использование уравнения Ван-дер-Ваальса громоздко и поэтому в уравнение состояния идеального газа ввели эмпирический безразмерный коэффициент z. Тогда уравнение приняло следующий вид:

PV = zRT

z = -коэффициент сжимаемости газов.

Значение этой величины можно определить также и по специальным графикам.

В практических расчетах газовых сетей низкого и среднего давления можно считать z = 1. При расчете сетей высокого давления предположение, что z = 1 также не приводит к значительным погрешностям. При расчете же магистральных газопроводов введение корректирующего коэффициента z является необходимым условием.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)