Задача №2. Таблица №1 G1 .кг G2 .кг G3 .кг G4 .кг M1 .кг/кмоль

Задачи

Задача №1.

Дано:

Таблица №1

Решение:

I шаг

Найдем сумму масс всех компонентов по формуле:

где m_i – масса компонента, кг; m – масса смеси, кг;

(Кг)

II шаг

Найдем массовую долю компонента в процентах массовых по формуле:

где x_i – массовый процент, %масс,; m_i – масса компонента, кг; m – масса смеси, кг;

1) (%масс.)

2) (%масс.)

3) (%масс.)

4) (%масс.)

Очевидно что:

III шаг

Найдем число моль для каждого компонента по формуле:

где N_i – число моль компонента, кмоль; m_i – масса компонента, кг; M_i – молярная масса компонента, кг/кмоль;

1) (кмоль)

2) (кмоль)

3) (кмоль)

4) (кмоль)

5) Найдем общее число моль смеси по формуле:

(кмоль)

IV шаг

Найдем мольный процент каждого компонента по формуле:

где x_i` – мольный процент компонента, %мол,; N_i – число моль компонента, кмоль; N – число моль смеси, кмоль;

1) (%мол.)

2) (%мол.)

3) (%мол.)

4) (%мол.)

Очевидно что:

(%мол.)

V шаг

Найдем объем каждого компонента по формуле:

где V_i – объем компонента, м³; m_i – масса компонента, кг; ρ_i – плотность компонента, кг/м³;

1) (м³)

2) (м³)

3) (м³)

4) (м³)

5) Найдем объем всей смеси по формуле:

VI шаг

Найдем объемный процент каждого компонента по формуле:

где x_Vi – объемный процент каждого компонента, %об.; V_i – объем каждого каомпонента, м³; V – объем всей смеси, м³;

1) (%об.)

2) (%об.)

3) (%об.)

4) (%об.)

Очевидно что:

(%об.)

Ответ представлен в таблице №2

Таблица №2

Задача №2

Газовая смесь состоит азота, углекислого газа, сероводорода, метана, этана, пропана, изо-бутана и н-бутана. Смесь находится при следующих условиях давление Р=10.5 атм., температура Т=125 °С. Найти: общую массу смеси, массовый и мольный состав смеси с точностью до 1-ой десятой процента. Зная объем компонентов при этих условиях. Ответ представить в виде таблицы.

Дано:

Таблица №3

P=1 атм.=1063912.5 Па

T=125°C=398°К

Решение:

I шаг

Пересчитаем объем компонентов на нормальные условия (1 атм. и 0°С) по уравнению Клапейрона:

где n – число моль газа, кмоль; P – давление газа, Па; V – объем газа, м³; T – температура, °К; R – газовая постоянная, 0.0821 ;

Должно сохранятся соотношение между данными и нормальными условиями

Из данного соотношения выведем формулу по которой находим V_н :

где V_нi – нормальный объем компонента, м³; P – давление газа, Па; V_i – объем компонента, м³; T_н – нормальная температура, 273°К; T – температура, °К; P_н– нормальное давление, 101325 Па;

1) (м³)

2) (м³)

3) (м³)

4) (м³)

5) (м³)

6) (м³)

7) (м³)

8) м³)

II шаг

Определим число моль компонентов по формуле:

где n_i – число моль компонента, кмоль; V_i – объем газа, м³; V_m – молярный объем идеального газа, 22.4 литра/моль;

1) (кмоль)

2) (кмоль)

3) (кмоль)

4) (кмоль)

5) (кмоль)

6) (кмоль)

7) (кмоль)

8) (кмоль)

Очевидно что

III шаг

Найдем молярную массу каждого компонента и найдем массу каждого компонента по формуле:

где m_i – масса компонента, кг; M_i – молярная масса компонента, кг/моль; n_i – число моль компонента, кмоль;

1) (кг/моль) (кг)

2) (кг/моль) (кг)

3) (кг/моль) (кг)

4) (кг/моль) (кг)

5) (кг/моль) (кг)

6) (кг/моль) (кг)

7) (кг/моль) (кг)

8) (кг/моль) (кг)

IV шаг

Найдем общую массу всех компонентов:

V шаг

Найдем массовый процент каждого компонента по формуле:

где x_i – массовый процент компонента, %масс.; m_i – масса компонента, кг; m – общая масса всех компонентов, кг;

1) (%масс.)

2) (%масс.)

3) (%масс.)

4) (%масс.)

5) (%масс.)

6) (%масс.)

7) (%масс.)

8) (%масс.)

Очевидно что

VI шаг

Найдем молярный процент каждого компонента по формуле:

где x_i` – мольный процент компонента, %мол.; N_i – число моль компонента, кмоль; N – число моль смеси, кмоль;

1) (%мол.)

2) (%мол.)

3) (%мол.)

4) (%мол.)

5) (%мол.)

6) (%мол.)

7) (%мол.)

8) (%мол.)

Очевидно что

Ответ представлен в таблице №4

Таблица №4

Поиск по сайту: