|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Методы кристаллизации1. Изогидрическая или кристаллизация охлаждением – охлаждение раствора в теплообменниках: поверхностных или смешения. 2. Вакуум-кристаллизация – охлаждение раствора под вакуумом с частичным удалением растворителя. 3. Кристаллизация выпариванием – удаление части растворителя при кипении раствора. 4. Кристаллизация нагреванием – нагрев раствора в теплообменниках. 5. Кристаллизация высаливанием – добавление к раствору вещества, понижающего растворимость выделяемой соли. Например, высаливание NaCl за счёт добавления или . 6. Кристаллизация вымораживанием – охлаждение растворов до температуры ниже 0 0С. Например, выделение при охлаждении рапы соляных озёр, из травильных растворов и др. 7. Кристаллизация в результате химической реакции – создание пересыщения в результате химической реакции, например, получение сульфата аммония при нейтрализации растворов серной кислоты аммиаком:
СТАТИКА
Статика включает растворимость чистого вещества, равновесные формы кристаллов и их состав. Применяется для определения начальной и конечной концентраций вещества в растворе (материальный баланс), его температуры (тепловой баланс), движущей силы процесса (кинетика). Статику обычно представляют в виде кривой насыщения (растворимости) на графике ''концентрация-температура'', который рассматривался для процессов выпаривания (рис.102). Форма кривой насыщения определяет наиболее целесообразный метод кристаллизации. Различают четыре формы кривой насыщения, которые представлены на рис.304. Рис.304. Типичные формы кривой насыщения и целесообразные методы кристаллизации. 1-крутая (), кристаллизация охлаждением, 2-средняя (), вакуум-кристаллизация, 3-пологая (NaCl), кристаллизация выпариванием, 4-обратная (), кристаллизация нагреванием.
Растворение твёрдых веществ обычно сопровождается тепловым эффектом где - теплота разрушения кристаллической решётки (меньше нуля), - теплота сольватации (больше нуля). Если , например, для Если , например, для . При отсутствии опытных данных по теплоте кристаллизации в практических расчётах принимают ориентировочно .
КИНЕТИКА
Процесс кристаллизации из растворов включает две стадии: 1. образование центров кристаллизации, 2. рост кристаллов. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |