Подгруппа кислорода. Кислород, изотопы кислорода. Оксиды и пероксиды. Озон

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы.

Оксиды и пероксиды.

Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами (для первых трех благородных газов оксиды не получены).

Различают следующие виды оксидов:

A. Солеобразующие:

1. ^ Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и оксиды некоторых металлов, например CrO3,Mn2O7. Многие из них непосредственно соединяются с водой, образуя кислоты.

2. ^ Основные оксиды — оксиды металлов. При непосредственном соединении с водой некоторые из них образуют растворимые гидроксиды (щелочи). Большинство гидроксидов можно получить действием щелочей на соли соответствующих металлов.

3. ^ Амфотерные оксиды — оксиды, обладающие свойствами и кислотных, и щелочных оксидов.

Б. Несолеобразующие оксиды — не образующие гидратов, например N0, СО.

B. Пероксиды — оксиды, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом. Для пероксидов характерно присутствие пероксидной группы —О—О—.

Озон

Озон — это аллотропная модификация элемента кислорода. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода O3. Хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, но свойства их различны. Озон — газ с характерным запахом, в лаборатории и в промышленности его получают действием тихого разряда на кислород; относится к числу очень активных окислителей. Разрушает органические вещества, окисляет многие металлы, в том числе золото и платину.

В жидком состоянии озон неустойчив и иногда взрывается. В реакциях окисления с его участием только один атом кислорода присоединяет электроны, а два образуют молекулу O2.

Озон более сильный окислитель, чем кислород. Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием.

Поиск по сайту: