|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Подгруппа азота. Азот. Амиак, соли аммнони, амиды металлов, нитриды. Оксиды азотаПодгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Это р-элементы V группы периодической системы Д. И. Менделеева. На наружном энергетическом уровне атомы этих элементов содержат пять электронов, которые имеют конфигурацию ns2np3. Аммиак. Соли аммония. Амиды металлов Азот образует с водородом несколько соединений, из которых важнейшим является аммиак. Аммиак — одно из соединений, важность которого для неорганической и органической химии чрезвычайно велика. Подавляющая часть азотсодержащих соединений получается при участии аммиака. Благодаря способности отдельных видов бактерий и, вероятно, растений превращать азот воздуха в аммиак, на Земле появилась существующая форма жизни. Благодаря водородным связям аммиак имеет сравнительно высокие температуры плавления и кипения, а также высокую теплоту испарения, он легко сжижается. Получение 1. В промышленности аммиак получают прямым синтезом из азота и водорода. 2. В лабораторных условиях аммиак получают нагреванием солей аммония с щелочами: 2NH4Cl Са(ОН)2=СаСl2 2NH3 2Н2O Эта реакция основана на смещении равновесия взаимодействия аммиака с водой при добавлении гидроксид-ионов: NH 4 ОН-=NH3 Н2О Физические свойства Аммиак — бесцветный ядовитый газ с характерным удушливым запахом. Почти в два раза легче воздуха. При увеличении давления или при охлаждении он легко сжижается в бесцветную жидкость (tкип=-33,4°С). Очень хорошо растворим в воде (в 1 л воды при 0°С растворяется до 1000 л NH3). Раствор аммиака, [содержащий 25% NH3, называется нашатырным спиртом. Соли аммония аналогичны соответствующим солям однозарядных ионов металлов. Получают при взаимодействии аммиака или его водных растворов с кислотами: NH3+HNO3=NH4NO3 NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O или в ионной форме: NH3+Н+=NH+4 NH4OH+Н+=NH+4+Н2O а) Они проявляют общие свойства солей, т.е. взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей: NH4Cl+NaOH=NaCl+Н2O+NH3 2NH4Cl(к)+H2SO4=(NH4)2SO4+2HCl (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl б) Аммонийные соли хорошо растворимы в воде. Подвергаются гидролизу. Растворы солей аммония имеют кислую реакцию: NH4++H2ONH3+H3O+ в) Качественной реакцией на ион аммония является взаимодействие солей аммония с растворами щелочей при нагревании. При этом появляется запах аммиака и синее окрашивание влажной красной лакмусовой бумажки: NH4++OH-NH3+H2O С другими металлами азот реагирует только при высоких температурах, образуя нитриды: N2 3Mg=Mg3N2 2Fe N2=2FeN Нитриды металлов имеют не вполне определенный состав. Некоторые из них представляют собой структуры внедрения, которые очень стойки, и поэтому обработку стали азотом применяют для упрочения поверхностного слоя металла. Некоторые нитриды металлов очень тверды, например, нитрид ванадия по твердости близок к алмазу. Оксиды азота Азот образует следующие оксиды: оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид азота (III) N2O3, оксид азота (IV) NO2 и оксид азота (V) N2O5, в которых он проявляет степени окисления от 1 до 5. N2O — бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, известен под названием «веселящий газ», т.к. значительные количества его возбуждающе действуют на нервную систему. В смеси с кислородом применяют для наркоза в легких операциях. Мало растворим в воде. 2N2O >t> 2N2 + O2 2HNO2 = NO2 + NO + H2O 2NO2 + Н2O(хол.) = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3NO2 + H2O(rop.) = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 N2O3 = NO + NO2 2N2O5 = 2NO2 + O2 N2O5 + H2O = 2HNO3 N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |