АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Условия образования и растворения осадков

Читайте также:
  1. A) подписать коллективный договор на согласованных условиях с одновременным составлением протокола разногласий
  2. I Распад аустенита в изотермических условиях
  3. I. Государственный стандарт общего образования и его назначение
  4. I. Неблагоприятные условия для жизни бактерий создаются при
  5. I. Правила поведения в условиях вынужденного автономного существования.
  6. I. При каких условиях эта психологическая информация может стать психодиагностической?
  7. I. Психологические условия эффективности боевой подготовки.
  8. II. Конец Золотой Орды и история образования казакского ханства
  9. II. Элементарные преобразования. Эквивалентные матрицы.
  10. III ПРЕОБРАЗОВАНИЯ ПРИ ПОЛОВОМ СОЗРЕВАНИИ
  11. III уровень. Формирование словообразования существительных
  12. IV. ТРЕБОВАНИЯ К УЧАСТНИКАМ И ИХ УСЛОВИЯ ДОПУСКА

В соответствии с общими положениями теории химического равновесия, если произведение концентрации ионов, находящихся в растворе, больше произведения растворимости, то происходит осаждение соли или гидроксида (ИП>ПР), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида растворяется (ИП<ПР) до тех пор, пока произведение концентраций ионов не станет равным ПР (ИП=ПР), при условии, что твёрдая фаза присутствует в достаточном для этого количестве.

По опытным данным о растворимости малорастворимых электролитов рассчитывают их произведение растворимости, а также решают обратную задачу на основании табличных данных о произведении растворимости. При этом учитывают, что растворимость вещества может быть выражена в любых единицах, а в Пр входит концентрация вещества в моль/л.

Все вычисления, связанные с образованием и растворением осадков, выполняют по следующей схеме:

1. Составляют уравнения диссоциации электролитов, присутствующих в растворе, ионы которых участвуют в реакции осаждения.

2. Составляют ионное уравнение образования или растворения осадка в зависимости от условия задачи.

3. Записывают выражение произведения растворимости в соответствии с ионным уравнением, описывающим диссоциацию осадка, одновременно находят значение ПР по таблице.

4. Вычисляют значения равновесных концентраций ионов либо по заданным концентрациям, исходя из 100%-ной диссоциации в случае сильных электролитов, либо с учётом константы диссоциации (для слабых электролитов). Концентрацию, выраженную по условию задачи в граммах на литр или в любых других единицах, пересчитывают в моль/л.

5. Сопоставляя заданные концентрации и условия задачи, составляют алгебраическое уравнение, по которому определяют искомую величину.

 

Пример 5. Вычислите произведение растворимости BaSO4, если в 100 мл насыщенного раствора при 20ºС содержится 0,23 мг соли.

Решение. В данном случае вычисления начинаем с пункта 2 приведённой выше схемы.

2. BaSO4 ↔ Ba2+ + SO .

3. ПРBaSO4 = [Ba2+]∙[SO ].

4. Пересчитываем концентрацию соли, выраженную в миллиграммах на 100 мл раствора, в моль/л. Для этого количество граммов соли в литре (0,0023 г/л) делят на молярную массу BaSO4, равную 233 г/моль:

0,0023/233=10-5моль/л.

Следовательно, [Ba2+]=[SO ]=10-5 моль/л

5. ПРBaSO4 = [Ba2+]∙[SO ]= 10-5 ∙10-5 =10-10

 

Вариант 1.

5. Вычислите произведение растворимости, если в 500 см3 насыщенного раствора содержится 9,5∙10-4 г AgCl.

 

Вариант 2.

5. Вычислите произведение растворимости, если из 2 дм3 насыщенного раствора после выпаривания получено 2,688 г CaSO4∙2H2O,

 

Вариант 3.

5. Вычислите произведение растворимости, если растворимость СаСО3 равна 0,0062 г/дм3.

Вариант 4.

5. Вычислите произведение растворимости, если растворимость Fe(OH)2 равна 2∙10-8 г/дм3.

Вариант 5.

5. Вычислите произведение растворимости, если в 2,5 дм3 насыщенного раствора содержится 21,5 мг MgNH4PO4.

Вариант 6.

5. Вычислите произведение растворимости, если растворимость AgCl равна 2,57 мг/дм3.

 

Вариант 7

5. Вычислите произведение растворимости, если насыщенный раствор содержит 3,84 мг PbSO4 в 100 см3.

Вариант 8.

5. Вычислите произведение растворимости, если в 2 дм3 насыщенного раствора содержится 0,124 г СаСО3.

Вариант 9.

5. Вычислите произведение растворимости, если для насыщения 200 см3 воды требуется 0,57 мг BaCrO4.

Вариант 10.

 

5. Вычислите произведение растворимости, если растворимость СаС2О4 при 20ºС равна 4,8∙10-5 моль/дм3.

 

 

Последовательность образования осадков

Очерёдность выпадения осадков из раствора, содержащего ряд ионов, способных к образованию малорастворимых веществ с одним и тем же ионом-осадителем, связана с их произведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещество, ПР которого достигается раньше. Для однотипных соединений в одинаковых условиях очерёдность осаждения определяется простым сопоставлением значений ПР этих соединений.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)