АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Равновесия в водных растворах кислот и оснований

Читайте также:
  1. Cаліцилатна кислота Acidum salicylicum
  2. II. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
  3. IV. Требования к зонам рекреации водных объектов
  4. Азотистая кислота и её соли (нитриты).
  5. Азотна кислота
  6. Аминокислота глицин — основной ингибирующий нейромедиатор спинного мозга. В тканях мозга его немного, но это небольшое количество совершенно необходимо.
  7. Аминокислотный состав белков
  8. Аминокислоты как лекарственные препараты
  9. Аминокислоты, пептиды, белки
  10. Аминокислоты.
  11. АНАЛИЗ ОБЩЕГО РАВНОВЕСИЯ
  12. Анализ равновесия между активами предприятия и источниками их формирования. Оценка финансовой устойчивости предприятия

В соответствии с протолитической теорией кислоты – это частицы, способные в растворе отдавать протоны, а основания – частицы, способные принимать протоны. При этом кислота образует сопряжённое с ней основание, а основание образует сопряжённую с ним кислоту. Кислота и сопряжённое с нею основание, так же как основание и сопряжённая с ним кислота, составляют кислотно-основную (протолитическую) пару. Примеры протолитических пар:

Кислота Основание

HCl ↔ H+ + Cl-

CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-

H2CO3 ↔ H+ + HCO

H3O+ ↔ H+ + H2O

NH ↔ H+ + NH3

HCO ↔ H+ + CO

Из приведённых примеров следует, что кислоты могут быть молекулярными (HCl, CH3COOH, H2CO3), катионными (H3O+, NH ) и анионными (HCO ). Аналогично и основания делятся на молекулярные (NH3), анионные (Cl-, CH3COO-, HCO ) и катионные (СаОН+).

Протолиты, обладающие как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами, называют амфипротонными (H2O, HCO ).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)