АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

РАНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. Алгебраическая и тригонометрическая формы записи комплексных чисел.
  5. АНАЛИЗ КОМПЛЕКСНЫХ РАСХОДОВ
  6. В водных растворах (глюкоза и фруктоза) существуют в трех взаимопревращающихся формах, две из которых циклические, что объясняется таутомерией моносахаридов в растворах.
  7. В растворах при 298 К
  8. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
  9. Виды соединений неметаллов
  10. Выщелачивание и осаждение труднорастворимых соединений обменными процессами
  11. Гидродинамические свойства макромолекул в разбавленных растворах.
  12. Горючее вещество – смесь сложных химических соединений

Основные понятия

Комплексными называют вещества сложного состава, образованные из более простых (ионов, молекул), способные к самостоятельному существованию в растворах. В состав комплексного иона (катиона, аниона) или молекулы входит центральный ион-комплексообразователь, вокруг которого располагаются (координируются) другие элементарные частицы (молекулы, ионы), называемые лигандами (аддендами).

Поскольку металл – центральный атом комплекса координирует вокруг себя молекулы лигандов, комплексы металлов часто называют координационными соединенями. Непосредственно связанные с центральным атомом лиганды (их выделяют квадратными скобками, например, [Co(NH3)6]Cl3) образуют внутреннюю координационную сферу комплекса с определенным числом координационных мест. Внешнюю координационную сферу образуют ионы, расположенные за пределами ближайшей координационной сферы. В зависимости от заряда иона металла и лигандов комплексы могут быть либо нейтральными молекулами, либо положительными или отрицательными ионами.

Координационное число комплексообразователя определяется числом лигандов, расположенных в координационной сфере иона металла. Для каждого иона металла имеются характерные координационные числа. Комплексы с максимальным числом лигандов называются координационно насыщенными.

Лиганды характеризуются дентатностью – способностью занимать определенное число координационных мест около центрального иона металла. Например, OH-, F-, NH3 – монодентатные лиганды, т.е. занимают только одно координационное место, С2О - бидентатные лиганды (занимают два координационных места) и т.д.

Свойства металла и лиганда в комплексе значительно отличаются от свойств металла и лиганда в свободном состоянии, что является важной особенностью комплексных соединений.

Комплексные соединения также резко отличаются по типу связи от простых солей. Между составными частями комплексов, относящихся к электролитам, т.е. между внешней и внутренней сферой комплекса, существует ионная связь. Между центральным атомом или ионом металла и лигандами существуют ковалентные связи.

Циклические комплексные соединения ионов металлов с лигандами, способными присоединяться к этому иону более, чем двумя связями, называют хелатами. Хелаты образуют полидентатные лиганды, в частности, многоосновные органические кислоты. Хелатные комплексы являются очень прочными. Нейтральные хелаты металлов, образованные реагентами, способными к образованию ковалентных и координационных связей, часто называют внутрикомплексными соединениями. Способность образовывать внутрикомплексные соединения наиболее характерна для катионов Fe2+, Co2+, Ni2+ как типичных комплексообразователей.

Комплексообразование широко используется в анализе:

1. Для обнаружения ионов. Многие комплексные соединения переходных элементов интенсивно окрашены, причём окраска часто специфична для определенного вида иона. Например, [Fe(SCN)]+ - красного цвета, [Co(SCN)]+ - синего цвета.

2.Для маскирования ионов. Некоторые лиганды связывают ионы, мешающие обнаружению искомого иона, в бесцветные устойчивые комплексные соединения, повышая тем самым избирательность реакций обнаружения. Например, фторид-ион связывает ионы железа (III) в устойчивый комплекс [FeF5]2-, то позволяет обнаружить кобальт в присутствии железа по голубой окраске роданидного комплекса.

3. Для растворения осадков, предупреждения осаждения и особенно для избирательного растворения. Связывание одного (или более) иона осадка в комплекс смещает равновесные реакции осаждения-растворения.

Например, HgS, нерастворимый в кислотах, растворяется в присутствии иодида калия вследствие связывания Hg2+ в растворимый комплекс[HgI4]2-:

HgS + 4 KI + 2 HCl = K2[HgI4] + H2S + 2 KCl

4. Для изменения окислительно-восстановительного потенциала и стабилизации ионов в неустойчивых степенях окисления. Влияние комплексообразования с участием окисленной и восстановленной форм на величину Е велико. В качестве примера стабилизации неустойчивых ионов можно привести стабилизацию ионов Со3+ в присутствии NO - ионов вследствие образования устойчивого комплекса [Co(NO2)6]3-,

5. Для разделения элементов, например, методами хроматографии и экстракции.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)