АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Современные представления о строении и природе химических связей в органических соединениях

Читайте также:
  1. III. Ошибки в построении простого предложения
  2. IV. Ошибки в построении сложного предложения
  3. IV. Современные методы синтеза неорганических материалов с заданной структурой
  4. Анализ взаимосвязей между показателями эффективности инвестиционно-инновационных проектов и показателями эффективности хозяйственной деятельности предприятия
  5. Базидиальные грибы, особенности биологии как высших представителей грибов, систематика, значение в природе и для человека.
  6. Барокко в отечественном градостроении (XVI– XVIIIвв.)
  7. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  8. В) Представления о Боге в пантеизме и в теизме
  9. В-третьих, составной частью культуры являются духовные ценности: нравственные, религиозные, эстетические и др. Это представления людей о добре, истине, красоте и т.п.
  10. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  11. Важнейшие технологические процессы заготовительного производства в машиностроении
  12. Важнейшие технологические процессы обрабатывающего производства в машиностроении

!!!Смотреть приложение 2

Ковалентная связь и ее характеристики. Как уже отмечалось, органическая химия – химия по преимуществу малополярных и неполярных химических связей. Рассмотрим основные закономерности образования ковалентной химической связи и характеристики такой связи.

Ковалентная химическая связь образуется между атомами элементов, значительно не отличающихся друг от друга по электроотрицательности, что всегда имеет место при образовании связи между атомами двух неметаллов. Так как органические соединения в подавляющем большинстве образованы углеродом, водородом и элементами-органогенами (H, O, N, S, P, галогенами), то есть неметаллами, то практически все связи между атомами в молекулах органических соединений являются ковалентными.

При образовании ковалентной связи между атомами двух элементов происходит спаривание неспаренных электронов каждого атома и обобществление образовавшейся электронной пары. Простейшим примером образования ковалентной связи является образование молекулы водорода из двух атомов водорода:

Н. + .Н → Н:Н

После образования ковалентной химической связи оба электрона в равной мере принадлежат обоим ядрам атомов водорода. Учитывая, что электрон в атоме при движении вокруг ядра не вращается по определенным орбитам, а является как бы «размазанным» вокруг ядра в области наиболее вероятного расположения электрона – атомной электронной орбитали, например, для атома водорода это 1s-орбиталь,

 

 
 


1s-орбиталь

следует рассмотреть образование ковалентной связи в свете взаимодействия электронных орбиталей вступающих в химическую связь атомов. Так, при образовании молекулы водорода две 1s-орбитали двух атомов водорода перекрываются по линии, соединяющей центры двух атомов и образуют молекулярную орбиталь, на которой располагается обобществленная электронная пара.

 

В данном случае область перекрывания электронных орбиталей атомов, участвующих в образовании химической связи, находится на линии, соединяющей ядра атомов. Такая ковалентная связь называется σ-связью.

σ-связь образуется также при перекрывании двух р-орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов, например в молекуле F2, или при перекрывании s- и р-орбитали в молекуле Н2О.

Если в образовании ковалентной связи участвуют атомы элементов с разным сродством к электрону, то есть с разной способностью притягивать электрон, то общая электронная пара оттягивается к атому с большим сродством к электрону. Смещение электронной плотности ковалентной связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей образующих связь атомов элементов. В данном случае мы имеем полярную ковалентную химическую связь (например, в молекулах Н2О, HF, CO2, CCl4).

Длиной химической связи называется расстояние между ядрами образующих ее атомов, которое выражается в нанометрах (нм).

Энергией химической связи считается энергия, выделяющаяся при ее образовании, выражающаяся в кДж/моль.

Полярность химической связи – это характеристика, отражающая степень смещения общей электронной пары к одному из атомов вследствие различной электроотрицательности образующих связь атомов.

Поляризуемость химической связи – это характеристика, отражающая способность общей электронной пары смещаться к одному из атомов при физических воздействиях (наложение электрического поля) или в ходе химических реакций.

Валентный угол – угол между направлениями химических связей поливалентного атома, например угол между связями Н-О в молекуле воды составляет 105о, угол между связями С-Н в молекуле СН4 составляет 109о28’.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)