АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Горючее – индивидуальное химическое соединение

Читайте также:
  1. Бессоюзное соединение предложений
  2. Влияние образа жизни на индивидуальное и общественное здоровье (физическое развитие, демографические показатели, заболеваемость, инвалидность)
  3. Внешняя политика Ивана Грозного. Присоединение Башкирии к Русскому государству.
  4. Вопрос№36 Последовательное и параллельное соединение проводников
  5. Воссоединение Левобережной Украины с Россией (1654) и война России с Речью Посполитой (1654-1667)
  6. Воссоединение Левобережной Украины с Россией (1654) и война России с Речью Посполитой (1654-1667) и Швецией (1656-1661).
  7. Воссоединение Украины с Россией
  8. Глава 5. ОБЩЕЕ И ИНДИВИДУАЛЬНОЕ В ПСИХИКЕ
  9. Горючее вещество – определенное химическое соединение
  10. Горючее вещество – определенное химическое соединение
  11. Горючее вещество – смесь газов
  12. Горючее вещество – смесь газов

В случае индивидуального химического соединения объем и состав продуктов горения рассчитывается по уравнению реакции горения.

 

 

Расчет объема и процентного состава продуктов горения индивидуального вещества Пример 2.8. Определить объем и состав в объемных % продуктов горения, образовавшихся при сгорании 3 кг бензола С6Н6. Температура 200С, давление 770 мм рт.ст., коэффициент избытка воздуха a = 1,4.

 

1. Записываем уравнение реакции горения

 

3 кг х1 м3 х2 м3 х3 м3 х4 м3

С6Н6 + 7,5(О2 + 3,76N2) = 6СО2 + 3Н2О + 7,5×3,76N2

М = 78 кг 7,5×4,76 × Vм = 6×Vм = 3×Vм = 7,5×3,76×Vм =

=7,5×4,76×23,7 м3 =6×23,7 м3 =3×23,7 м3 =7,5×3,76×23,7 м3

 

2. Рассчитаем, какой объем занимает 1 кмоль газообразных веществ при заданных температуре и давлении.

м3/кмоль

3. Теоретический объем продуктов горения (VПГ) определяем по уравнению реакции.

VПГ = 33,9 м3

 

4. Горение протекает с коэффициентом избытка воздуха, следовательно, в состав продуктов горения войдет избыточный воздух DVв.

Для расчета избытка воздуха по уравнению реакции найдем теоретический объем воздуха, необходимый для полного сгорания бензола:

Vвтеор = х1 = = 32,5 м3

Избыток воздуха определим по формуле (3.4):

 

DVв= Vвтеор(a -1) = 32,5(1,4 – 1) = 13 м3

 

С учетом избытка воздуха практический объем продуктов горения составит:

 

VПГ* = VПГ + DVв = 33,9 + 13 = 46,9 м3

 

5. Иногда возникает необходимость рассчитать объем отдельных компонентов продуктов горения и их процентный состав.

В этом случае по уравнению реакции определяем объем СО2, Н2О и N2.

 

V(СО2) = х2 = = 5,47 м3

 

V(Н2О) = х3 = = 2,73 м3

 

V(N2) = х4 = = 25,71 м3

 

DVв= 13 м3 (рассчитано в п.4)

 

Объемная концентрация каждого компонента смеси рассчитывается следующим образом:

 

jоб (СО2) = = = 11,7 %

jоб2О) = = = 5,8 %

jоб (N2) = = = 54,8 %

jоб (DVв) = = = 27,7 %

Обратите внимание, что более половины объема всех продуктов горения – это азот воздуха, израсходованного на горение. Если же горение протекает с коэффициентом избытка воздуха a > 1, то избыточный воздух также составляет значительную часть продуктов горения.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)