Горючее вещество – смесь газов

К этой группе веществ относятся технические горючие газы – природный, светильный, водяной, генераторный, колошниковый и другие. Все они могут содержать окись углерода СО, метан СН₄, водород Н₂, сероводород Н₂S и другие компоненты. Кроме того, они могут содержать азот N₂ и кислород О₂. Азот, как было отмечено ранее, является инертным веществом и не участвует в реакции горения. Содержащийся в газах кислород является окислителем, и при составлении уравнений баланса массы вычитается.

Исходными данными для расчета являются процентный состав газа (объем. %), температура Т и давление р воздуха.

Порядок расчета необходимого количества воздуха рассмотрим на примере горения колошникового газа при Т =+15°С, р =760 мм Hg. Состав газа и плотности входящих в него компонентов при нормальных физических условиях приведены в табл. 4.5.

Таблица 4.5

Состав колошникового газа

· Запишем уравнения реакций горения входящих в смесь газов.

Горение метана:

СН₄+2О₂=СО₂+2Н₂О.

Горение водорода:

2Н₂+О₂=2Н₂О.

Горение угарного газа:

2СО+О₂=2СО₂.

Азот N₂ является инертным веществом, а углекислый газ СО₂ – продуктом полного горения, поэтому для них уравнения химических реакций не записываются.

· Подставим в эти уравнения молекулярные массы входящих в них элементов.

Для горения метана:

.

Для горения водорода:

.

Для горения угарного газа:

.

· Определим массу кислорода, необходимую для полного сгорания 1 кг каждого из компонентов смеси.

Для горения метана:

.

Для горения водорода:

.

Для горения угарного газа:

.

· Определим объем кислорода, необходимый для полного сгорания 1 м³ каждого из компонентов смеси по формуле

,

где , – плотность кислорода и i -го компонента газовой смеси.

Для горения метана:

.

Для горения водорода:

.

Для горения угарного газа:

.

· Определим общий объем кислорода, необходимый для полного сгорания 1 м³ колошникового газа по формуле:

. (4.7)

Кислород, содержащийся в составе смеси (1 объем.%), частично замещает кислород воздуха при горении, поэтому в уравнении берется со знаком «минус».

Подставляя в (4.7) значения , , , , получим:

.

· Определим требуемое количество воздуха при нормальных физических условиях (с учетом того, что на 1 м³ кислорода приходится 4.762 м³воздуха):

.

· Проведем расчет объема воздуха при заданных условиях (Т =+15°С, p =760 мм Hg):

.

Таким образом, для полного сгорания 1 м³ колошникового газа в рассматриваемых условиях необходимо 0.728 м³ воздуха. Определяемое таким образом количество воздуха называется теоретически необходимым. Практически при горении на пожарах и в горелочных устройствах различного типа, реальный расход воздуха значительно больше. Отношение реального расхода воздуха к теоретически необходимому называется коэффициентом избытка воздуха. В печах, камерах сгорания и других технических устройствах коэффициент избытка воздуха a=1.1÷1.5, при пожарах эта величина может быть существенно больше и достигать значений a>2.

Поиск по сайту: