ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ. Рассчитать степень отмывки соли гексахлорпдатината аммония (ХПА) от палладия и железа, содержащегося в маточном растворе соли после фильтрации при следующих

ЗАДАЧА 3.2.1

Рассчитать степень отмывки соли гексахлорпдатината аммония (ХПА) от палладия и железа, содержащегося в маточном растворе соли после фильтрации при следующих исходных данных:

- Масса влажной соли ХПА — (50 + 5×N) кг, где N – порядковый номер фамилии студента в журнале группы;

- Плотность пульпы — (1,1 + 0,05×N) г/л;

- Влажность соли ХПА после фильттрации — (30 + 0,1×N) %;

- Расход воды на отмывку — (100 + 10×N) л на заданную массу соли;

- Состав маточного раствора: (0,1 + 0,1×N) г/л Pd и (0,1 + 0,1×N) г/л Fe.

Отмывка ведется в одну стадию на нутч-фильтре.

ЗАДАЧА 3.2.2

Определить степень отмывки и степень извлечения растворенного золота из цианистого натрия при фильтрации с отмывкой кварцево-глинистой пульпы при следующих условиях:

- Отношение Ж:Т в пульпе — (1,2 + 0,1×N):1;

- Влажность кеков — (30 + 0,5×N) %;

- Расход промывных растворов — (0,5 + 0,05×N) м³ на 1 т твердого в кеке;

- Концентрация золота в растворе пульпы, поступающем на фильтрацию — (2 + 0,5×N) г/м³;

- Концентрация золота в промывном растворе — 0,1 г/м³;

- Концентрация NaCN в растворе, поступающем на фильтрацию — (0,03 + 0,02×N) %;

- Концентрация NaCN в промывном растворе — 0,02 г/м³.

ЦЕМЕНТАЦИЯ БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ ИЗ РАСТВОРОВ

Металлургический расчет операции цементации сводится к определению расхода металла – цементатора, состава образующихся растворов и составлению материального баланса процесса.

Принципы расчетов рассмотрим на примере металлургического расчета осаждения золота из цианистых растворов цинком.

ПРИМЕР 1.

Рассчитать расход цинка и соли свинца на осаждение золота из 1000 м³ цианистого раствора. Определить составы обеззолоченных раствора и золото-цинкового осадка (циан-шлама). Составить материальный баланс осаждения.

Исходные данные для расчета:

-Состав раствора, г/м³: Au – 3; Ag – 1,5; Cu – 6,0.

-Степень осаждения, %: Au – 99,5; Ag – 99,2; Cu – 99,0.

-Расход соли свинца Pb(CH₃COO)₂ составляет 10% от массы цинка и из соли свинец на 99% цементируется цинком.

-Содержание цинка в цинковой пыли – 95%, остальное – ZnO.

-Степень полезного использования Zn на осаждение Au, Ag, Cu составляет 2%.

-Содержание кислорода в растворе, поступающем на осаждение, составляет 1,5 г/м³ и с цинком реагирует 80% его.

-По реакции с водой расходуется 40% всего введенного цинка.

-Концентрация цианида и защитной щелочи в растворе составляла по 0,01%, что привело к осаждению части цинка (30%) из раствора в форме Zn(OH)₂.

РЕШЕНИЕ:

Расчет ведем на 1 м³ раствора в следующем порядке.

1. Используя данные по составу растворов и степени цементации металлов определим массу осажденных Au, Ag, Cu:

Au 3×0,995 = 2,985 г.

Ag 1,5×0,992 = 1,488 г.

Cu 6,0×0,99 = 5,940 г.

2. Исходя из стехиометрии химических реакций цементации, определим расход цинка на их протекание:

2[Au(CN)₂]^- + Zn = 2Au + [Zn(CN)₄]^2-, (4.1)

2[Ag(CN)₂]^- + Zn = 2Ag + [Zn(CN)₄]^2-, (4.2)

2[Cu(CN)₃]^2- + Zn = 2Cu + [Zn(CN)₄]^2- + 2CN ^-. (4.3)

По реакции (4.1) на цементацию Au потребуется Zn:

2×197 – 65

2,985 – X X = 0,49 г.

По реакции (4.2) на цементацию Ag потребуется Zn:

2×108 – 65

1,488 – X X = 0,448 г» 0,45 г.

По реакции (4.3) потребуется Zn:

2×63,5 – 65

5,940 – X X = 3,05 г.

3. Определим общий расход цинка, учитывая, что степень его полезного использования на реакции (4.1) и (4.3) составит всего 2%:

4,0 – 2%

X – 100% X = 200 г.

С учетом состава цинковой пыли (95% Zn и 5%ZnO) расход ее составит:

200×100/95 = 210,5 г.

4. Найдем расход соли свинца, который по исходным данным составляет 10% от массы цинка:

200×10/100 = 20 г.

5. Определим расход цинка на побочные реакции:

а) на реакцию окисления кислородом

2Zn + 8CN^- + O₂ + 2H₂O = 2[Zn(CN)₄]^2- + 4OH^-. (4.4)

При исходном содержании О₂ в растворе 1,5 г/м³ и степени протекания реакции на 80% с 1 м³ раствора с цинком прореагирует О₂: 1,5×0,8 = 1,2 г.

Прореагирует Zn:

2×65 – 32

X – 1,2 X = 4,9 г;

б) на реакцию окисления водой

Zn + 4CN^- + 2H₂O = [Zn(CN)₄]^2- + Н₂ + 2OH^-. (4.5)

По исходным данным на реакцию (4.5) расходуется 40% от всего введенного цинка, т. е.:

200×40/100 = 80 г;

в) на реакцию взаимодействия с солью свинца:

Pb(CH₃COO)₂ + Zn = Zn(CH₃COO)₂ + Pb, (4.6)

при условии, что степень протекания реакции 99% израсходуется цинка:

325 – 65

20×0,99 – X X = 3,96 г.

По реакции (4.6) образуется Pb:

325 – 207

20×0,99 – X X = 12,6 г;

г) всего расходуется Zn с переходом в раствор в форме [Zn(CN)₄]^2-:

4 + 4,9 + 80 + 3,96 = 92,86 г.

6. Определим количество цинка, выделяющегося из раствора в виде “белого осадка” Zn(OH)₂. По условию задачи из раствора осаждается 30% Zn в виде Zn(OH)₂:

92,86×0,3 = 27,9 г.

Образуется Zn(OH)₂:

65 – 99

27,9 – X X = 42,5 г.

7. Определим массу и состав цианшламов. Всего в осадок перейдет: Au – 2,985 г; Ag – 1,488 г; Cu – 5,940 г; Pb – 12,6 г.

Zn_МЕТ = 200 – 92,86 – 27,9 = 79,24 г;

Zn(OH)₂ - 42,5 г;

ZnO = 210,5 – 200 = 10,5 г.

Итого масса этих составляющих цианшлама равна 155,253 г.

Принимаем, что в цинковый осадок переходят часть примесей SiO₂, Al₂O₃, Fe₂O₃, CaCO₃, MgCO₃, MeS и др. за счет загрязнения растворов рудной мутью и содержания в них растворимых солей. Считаем, что в осадке содержится 5% таких примесей, тогда найденная масса Au, Ag, Pb, Zn соответствует 95% общей массы осадка. Масса цинкового осадка составит:

155,253/0,95 = 163,424 г.

Содержание отдельных элементов (состав осадка) найдем из отношения массы элемента, перешедшего в цианшлам к общей массе осадка.

Содержание в осадке:

Au = 2,985/163,424×100 = 1,8%;

Ag = 1,488/163,424×100 = 0,91%;

Cu = 5,940/163,424×100 = 3,6%;

Pb = 12,6/163,424×100 = 7,71%.

При нахождении содержания цинка в осадке необходимо учесть массу неизрасходованного металлического цинка, массу цинка в ZnO и массу цинка в Zn(OH)₂.

Масса неизрасходованного Zn: 200 – 92,86 = 107,14 г.

Масса Zn в ZnO равна:

65 – 81

X – 10,5 X = 8,42 г;

Масса Zn в Zn(OH)₂ составляет 27,9 г. Всего перешло в осадок цинка:

107,14 + 8,42 + 27,9 = 143,46 г.

Содержание цинка в осадке составит:

143,46/163,424×100 = 87,759%.

8. определим состав обеззолоченных растворов, зная из вышеприведенных расчетов массу осадившихся металлов. Остаточные концентрации металлов в растворе составят:

Au: 3 – 2,985 = 0,015 г/м³;

Ag: 1,5 – 1,488 = 0,012 г/м³;

Cu: 6 – 5,94 = 0,06 г/м³;

Pb: 12,7 – 12,6 = 0,1 г/м³;

Zn: 92,9 – 27,9 = 64,3 г/м³.

9. Составим материальный баланс процесса на 1000 м³ раствора:

В табл. 4.1 представлен материальный баланс процесса цементаци.

Таблица 4.1

Материальный баланс процесса цементации на 1000 м³ раствора

Поиск по сайту: