АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основы стехиометрического расчета горения топлива

Читайте также:
  1. Cжигание твердого и жидкого топлива
  2. II. Основы судейского поведения
  3. V1: Социально-правовые основы природопользования
  4. А) Теоретические основы термической деаэрации
  5. Алгоритм геометрического расчета передачи
  6. Алгоритм расчета основных параметров производства
  7. Алгоритм расчета товарооборота.
  8. Анализ результатов расчета ВПУ
  9. Биотические отношения как основы формирования биоценоза.
  10. В) она используется для расчета индекса потребительских цен.
  11. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГЕНОВ: ТИПЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ, БИОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ.
  12. Виды норм расхода топлива для автомобилей общего назначения.

1.4.1 Законы, лежащие в основе стехиометрических

расчетов горения

Первой важнейшей задачей всякого металлургического расчета является определение весовых соотношений между веществами, участвующими в химических реакциях. Такие задачи решают путем стехиометрических расчетов, т.е. расчетов весовых и объемных отношений по химическим уравнениям. Базой построения химических уравнений, а, следовательно, и стехиометрических расчетов служат основные законы химии, управляющие образованием сложных веществ – соединений их элементов, а так же лежащие в основе этих законов молекулярно-кинетическая теория строения материи.

Закон сохранения материи. При построении химических уравнений прежде всего используют закон сохранения материи – сумма масс всех веществ, полученных при каком-нибудь процессе, всегда равна сумме масс всех тех веществ, из которых первые были получены. Этот закон и позволил изображать химические реакции в виде уравнений.

Закон постоянства состава. По этому закону химические соединения состоят всегда из одних и тех же весовых отношений. Следовательно, в в соответствии с законом постоянства всякое химическое соединение имеет совершенно определенный состав, зависящий от элементов образующих это соединение. Например, сернистый ангидрид SО2, независимо от способа его получения имеет тот же состав – 1 атом серы связан с 2-я атомами кислорода. Или 1 г – атом серы (32,06г) приходится на 2 г – атома кислорода (16 х 2) = 32 г.

Закон соединительных масс или кратных отношений. Некоторые элементы образуют с другими элементами не одно, а несколько химических соединений. Образование их следует закону кратных отношений, по которому “при образовании какого-либо сложного вещества” элементы соединяются между собой или своими атомными весами, или их целыми кратными, или в другой формулировке – “весовое количество одного элемента, вступающего в различные соединения с другими, относятся между собой как простые целые числа”.

Например, в сернистом ангидриде SО2 на 1 г атом серы (32,06г) приходится 2 г атома кислорода (32). В серном ангидриде SО3 на 1 г атом серы приходится 3 г атома кислорода (48г), т.е. весовые количества кислорода, соединяются с 32,06 г серы в SО2 и SО3 относится между собой как 32: 48 = 2: 3. Если же на получение SО2, например, из 75 кг серы пошло 75. 32 / 32 . 16 = 74,86 кг кислорода, то на получение SО3 из того же количества серы потребуется 3/2 раза больше кислорода, т.е.

74,86 . 3/2 = 112,29 кг.

Закон соединительных объемов. Этот закон относится к газовым реакциям и к реакциям в парообразном состоянии. Он гласит – объемы вступающих в реакцию газов (паров) относятся между собой и к объемам образующихся из них газов, при одинаковой температуре и давлении как простые целые числа.

Например, 2 объема водорода, реагируя с 1 объемом кислорода образуют 2 объема водородного пара.

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковой температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Грамм-молекула любого газа содержит при О оС и давлении 101 кн/м2 одинаковое число молекул.

Nа = 6,062 . 1023 (Авагадрово число)

Грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,414 л или объем 1 кмоля равен 22,414 м3.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)