АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Для полного сжигания 1кг горючего

Читайте также:
  1. Взрывной клапан; 15 – запальное устройство; 16 – насос горючего
  2. Гражданско-правовое положение полного товарищества и товарищества на вере (коммандитного).
  3. Диффузионный принцип сжигания
  4. Другие параметры от изотопного состава горючего практически не зависят.
  5. Кинетический принцип сжигания
  6. Особенности сжигания топлива. Коэффициент избытка воздуха.
  7. Расход воздуха и выход продуктов полного сгорания горючих элементов.
  8. Устройства для сжигания газа
  9. Устройства для сжигания жидкого топлива.
  10. Устройства для сжигания твердого топлива.
  11. Устройство для сжигания жидкого топлива (форсунки)

Расчет ведут обычно на 1 кг рабочей массы сжигаемого топлива. В основу положены уравнения баланса, использование которых можно понять на примере окисления горючих элементов, входящих в состав рабочей массы топлива.

Рассмотрим стехиометрические реакции окисления горючих веществ, входящих в состав горючего.

Окисление водорода рабочей массы топлива:

2H2 + O2 = 2H2O (1.1)

4кг H2 +32кг O2 = 36кгH2O

1кг H2+ 8кг O2 = 9кгH2O

Из этого уравнения следует, что каждый килограмм сжигаемого водорода требует 8 кг кислорода, при этом образуется 9 кг воды. Если в рабочей массе сжигаемого топлива содержится Hp % водорода, то для окисления водорода, входящего в 1 кг такого топлива, необходимо иметь массу кислорода (в кг), равную .

Аналогично можно определить потребное количество кислорода для окисления углерода и серы:

С + O2 = СO2 (1.2)

12кг С + 32кг O2 = 44кг СО2

1кг С + 8/3кгO2 = 11/3кгСО2

 

S + O2 = SO2 (1.3)

32кг S + 32кгO2 = 64кг SО2

1кг S + 1кг O2 = 2кг SО2

Если вычесть уже содержащийся в топливе кислород, то его потребность (в кг) на каждый килограмм сжигаемого топлива выразится соотношением:

кгкислорода/кгтоплива.

В этом соотношении сумма величин, стоящих в числителе, показывает потребное количество кислорода, необходимое для полного окисления рабочей массы горючих элементов топлива. Рабочая масса кислорода Ор горючего входит в состав горючего в виде соединений и участвует в реакции окисления, поэтому она вычитается.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)