Вывод уравнения политропного процесса

Запишем первый закон термодинамики в дифференциальной форме:

, (2.13)

где – количество подводимой теплоты;

– изменение внутренней энергии;

– работа расширения газа.

Изменение энтальпии в элементарном процессе:

. (2.14)

– выражение энтальпии через теплоемкость.

Решим (2.14) относительно du:

. (2.15)

Подставляя (2.15) в (2.13), получим:

. (2.16)

Соотношение (2.16) является математическим выражением первого закона термодинамики через энтальпию.

Запишем первый закон термодинамики в двух формах:

(2.17)

Заменим dq, dh и du через теплоемкости:

.

Разделим одно уравнение на другое:

. (2.18)

Обозначим: . (2.19)

Величина n носит название показателя политропы.

Подставляя (2.19) в (2.18) и разделяя переменные, получаем дифференциальное уравнение политропного процесса:

. (2.20)

Проинтегрируем (2.20):

. (2.21)

Потеинцируя (2.21) получаем уравнение политропного процесса:

. (2.22)

Кривая, описываемая этим уравнением, называется политропой идеального газа.

Поиск по сайту: