АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическая кинетика. Химическое равновесие и способы его смещения

Читайте также:
  1. I. Способы, связанные с управлением дыханием
  2. III. Равновесие
  3. V. Способы и методы обеззараживания и/или обезвреживания медицинских отходов классов Б и В
  4. Амплитудно-частотная характеристика и способы ее измерения
  5. Б) Ответ. Если Коля не придет в школу, равновесие на данном рынке не установится.
  6. Базовые понятия реляционной модели данных. Ключи. Неопределенные значения. Ссылочная целостность и способы ее поддержания. Атомарность атрибутов и 1НФ.
  7. Безналичные расчеты предприятий: формы, способы, применяемые расчетные документы.
  8. Бетонные работы. Способы укладки бетона. Способы укладки и уплотнение бетонной смеси.
  9. Биологические следы человека – понятие, виды, способы выявления, фиксации и изъятия, криминалистическое значение.
  10. Блок 12.2A Макроэкономическое равновесие
  11. Боксеры различных типов тактики ведения боя и способы противодействия им. Отличительные особенности их манеры ведения боя.
  12. Более эффективные способы

Химическая кинетика - радел химии, изучающий скорость химических реакций и механизм их протекания. Химическая кинетика объясняет множество процессов, происходящих в живой клетке, жизнедеятельность которой невозможно без согласования скоростей различных биохимических реакций с помощью биологических катализаторов – ингибиторов.

Основные понятия и определения:

Скорость химической реакции, (V) - изменение количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства
Гомогенные реакции - реакции, протекающие в однородной среде (одной фазе)
Гетерогенные реакции - реакции, протекающие на границе раздела фаз
Факторы, определяющие скорость реакции - природа реагентов, их концентрации, температура, наличие катализаторов, давление (для газов)
Механизм химической реакции - последовательность всех элементарных стадий
Кинетическое уравнение - выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагентов уравнение реакции: Н2(г) + I2(г)= 2HI(г) кинетическое уравнение реакции: V = k CH2CI2
Константа скорости (k) - скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л
Факторы, определяющие константу скорости - природа реагентов, температура
Катализ - изменение скорости химической реакции под воздействием веществ, количество и природа которых после завершения реакции остаются неизменными
Катализатор - нерасходуемый реагент, увеличивающий скорость реакции
Ингибитор - вещество, препятствующее протеканию реакции
Энергия активации - минимальная энергия, которой должны обладать молекулы, чтобы реакция стала возможной
Порядок реакции, (n) - сумма показателей степеней в кинетическом уравнении реакции. Для реакции Н2(г) + I2(г)= 2HI(г), кинетическое уравнение: V = k CH2CI2, Порядок реакции: n=1+1=2
Молекулярность реакции - число частиц, участвующих в элементарном химическом акте
Необратимые химические реакции - реакции, в результате которых исходные вещества полностью превращаются в продукты
Обратимые химические реакции - реакции идущие одновременно в двух противоположных направлениях
Химическое равновесие - динамическое состояние системы. При котором скорость прямой и обратной реакции равны
Равновесные концентрации, [С] - концентрации реагирующих веществ, установившиеся к моменту наступления равновесия

Пример 1. Как изменится скорость реакции
2NO + О2 = 2NO2, если уменьшить объем газовой смеси в 2 раза?

Решение. Обозначим концентрации NO и О2 до изменения объема соответственно как а и в. При этих условиях V = ka2b.

В результате уменьшения объема в два раза концентрация NO и О2 увеличится в 2 раза, а скорость станет равной:

V = k(2a)22b=8ka2b. Скорость увеличится в 8 раз.

Пример 2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 °С до 70 °С, если температурный коэффициент равен двум.

Решение. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим уравнением Вант-Гоффа по формуле:

.

Следовательно, скорость реакции Vt2 при температуре 70 °С больше скорости реакции Vt1 при температуре 30 °С в 16 раз.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)