|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Комплексные соединения. Изомерия комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных ионовКомплексные соединения выполняют специфические функции в биологическом окислении, ферментативном катализе, обеспечивают процессы дыхания и фотосинтеза.
Основные понятия и определения:
Лиганды:
Номенклатура комплексных соединений:
Спектрохимический ряд лигандов: CN- > СО > NO2- >| En > NH3 > SCN- > Н2О >| ОН- > F-, Cl- > Br- > I- Сильные лиганды лигады средней силы слабые лиганды Спаривают электроны не спаривают электроны электроны комплексообразователя Виды изомерии комплексных соединений:
Электронные структуры и геометрические конфигурации некоторых комплексов:
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют. Первичная диссоциация протекает, как у сильных электролитов, практически полностью; при этом образуются комплексный ион и противоположно заряженные ионы внешней сферы: [Cu(NH3)4]SО4 «[Cu(NH3)4]2+ + SО42-; K4[Fe(CN)6] «4K+ + [Fe(CN)6]4-. Вторичная диссоциация характеризует диссоциацию самого комплексного иона на составляющие его частицы: [Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3; [Fe(CN)6]4+ = Fe2+ + 6СN-. Диссоциация комплексного иона протекает в незначительной степени и характеризуется константой равновесия. Эта константа характеризует прочность комплексного иона, и поэтому ее называют константой нестойкости комплексного иона. Для разбираемых примеров выражение константы нестойкости имеет вид: ; . Чем меньше Кнест., тем более устойчив данный комплексный ион. К комплексным солям очень близко примыкают двойные соли. В отличие от комплексных соединений, двойные соли имеют большую константу нестойкости и почти полностью диссоциируют на составляющие их простые ионы. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |