АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Читайте также:
  1. L.3.2. Процессы присоединения частиц. Механизмы роста.
  2. N-декомпозируемые отношения. Пример декомпозиции. Зависимость проекции/соединения.
  3. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
  4. Аномалии, возникающие из-за наличия зависимости проекции/соединения. Пример декомпозиции, решающий проблему. 5НФ.
  5. Болтовые соединения
  6. Болтовые соединения
  7. В срезных и фрикционно-срезных соединениях резьба болта должна находиться вне отверстия или в отверстии на глубине не более половины толщины прилегающего к гайке элемента.
  8. Важнейшие соединения серы.
  9. Важность и необходимость воссоединения с собственным ребёнком. Импринтинг. Участие всей семьи в родах. Участие мужа и старших детей. Важность первого кормления.
  10. ВАЖНЫЙ МОМЕНТ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
  11. Витамины- это низкомолекулярные органические соединения, которые необходимы организму для нормального функционирования.
  12. Вторичные соединения в клеточных культурах растений

Контрольные задания:

 

1. С помощью метода валентных связей объясните магнитные свойства комплексных ионов[Fe(CN)6]3- [Zn(NH3)4]2+. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, пространственное строение и магнитные свойства ионов.

2. По диссоциации на внешнюю и внутреннюю сферы комплексные соединения классифицируют на комплексные кислоты, основания, соли и неэлектролиты. Определите тип соединений: [Ag(NH3)2]OH, (NH4)2[Pt(OH)2CI4], H2[SiF6], [Co(NH3)3CI3]. Дайте им названия, напишите уравнения их первичной диссоциации.

3. Составьте уравнения первичной и вторичной электролитической диссоциации следующих соединений: Na3[Co(NO2)2], K2[Co(CN)4], [Cr(NH3)4CI2]CI, [Co(OH2)5CI]SO4,. Напишите выражения общих констант нестойкости комплексных ионов.

4. Напишите координационные формулы комплексных соединений: CuSO4 * 4 NH3; Zn(OH)2*2KOH; Pb(CH3OO)2*2 NaCH3COO; HgJ2*2KJ, если координационное число комплексообразователей в этих соединениях равно 4. Дайте названия комплексам.

5. Эмпирическая формула комплексной соли СrСI3*5Н2О. Координационное число хрома равно 6. Напишите координационную формулу комплексного соединения, если известно, что избыток нитрата серебра AgNO3 осаждает из раствора комплексного соединения 2 моль AgСI.Назовите данное комплексное соединение.

6. Напишите уравнение реакций, протекающих с участием комплексных соединений: KJ + K3 [Fe(CN)6] →; FeSO4 + K3 [Fe(CN)6] →.

7. Испытание фармацевтических препаратов на соли калия основано на образовании желтого кристаллического осадка NaK2[Co(NO2)2]. Составьте уравнение хлорида калия с Na3[Co(NO2)6]. Дайте название образовавшемуся комплексному соединению. Напишите выражение общей константы нестойкости комплексного иона.

8. Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же эмпирической формуле CoCISO4*5NH3.Одна из них в растворе с BaCI2 дает осадок BaSO4, но не дает осадка с AgNO3, другая же с AgNO3 дает осадок AgСI, а с BaCI2 осадка BaSO4 не дает. Напишите координационные формулы обеих комплексных солей, молекулярные и ионные реакции их взаимодействия с образованием осадков AgСI и BaSO4. Укажите вид изомерии комплексных соединений.

9. Напишите уравнение реакции комплексообразователя:Hg(NO3)2(р) + KJ(изб) →, BeSO4(р) + NaOH(изб)→, AgСI + KCN(изб) →.Назовите образовавшиеся соединения по систематической номенклатуре.

10. Напишите уравнение реакций и назовите образовавшиеся комплексные соединения по систематической номенклатуре:Cr(SO4)3 + NaOH(изб)→, FeCI3 + KCN(изб) →, AgСI + KCN(изб) →.

11. Дайте определение дентатности лигандов и приведите примеры моно-, би-, и полидентантных лигандов.

12. С позиции метода валенных связей дайте определение координационного числа комплексообразователя и укажите, от каких факторов оно зависит. Сформулируйте эмпирическое правило Вернера.

13. Назовите виды изомерии в комплексных соединениях. Приведите се возможные изомеры для соединения СrCI3*6Н2О, дайте им названия.

14. Рассчитайте рН раствора тетрахлороаурата (III) водорода с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

15. Рассчитайте рН раствора гидроксида тетраамминмеди(II) с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

16. С помощью метода валентных связей объясните магнитные свойства комплексных ионов[FeF6]3- и [Cu(NH3)4]2+. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, пространственное строение и магнитные свойства ионов.

17. С помощью метода валентных связей объясните магнитные свойства комплексных ионов [AuCI4]- и [Ni(CN)6]4-. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, пространственное строение и магнитные свойства ионов.

18. Пользуясь значениями констант нестойкости и ПР, определите, в каких случаях происходит взаимодействие между растворами электролитов: [Ag(NH3)2]CI + KJ →, K3 [Fe(CN)6] + NaOH →.(ПРAgJ = 1,1/*10-16, ПР Fe(OH)3 = 3.8*10-38, Кн[Ag(NH3)2]+ = 10*10-8, Кн[Fe(CN)6]3- = 1,3*10-44). Напишите ионные молекулярные уравнения реакций.

19. С помощью метода валентных связей объясните магнитные свойства комплексных ионов [CoCI4]- и [Ni(.CO)4]. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей, пространственное строение и магнитные свойства ионов.

20. Пользуясь значениями констант нестойкости и ПР, определите, в каких случаях происходит взаимодействие между растворами электролитов: [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S →, AgСI + Na2S2O3 →. (ПРCuS = 6,3*10-36, ПРAgСI = 1,8*10-10, Кн [Cu(NH3)4]2+= 2,1*10-13, Кн [Ag(S2O3)2]3- = 1,1*10-13).Напишите ионные молекулярные уравнения реакций.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)