АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическое равновесие и способы его смещения

Читайте также:
  1. I. Способы, связанные с управлением дыханием
  2. III. Равновесие
  3. V. Способы и методы обеззараживания и/или обезвреживания медицинских отходов классов Б и В
  4. Амплитудно-частотная характеристика и способы ее измерения
  5. Б) Ответ. Если Коля не придет в школу, равновесие на данном рынке не установится.
  6. Базовые понятия реляционной модели данных. Ключи. Неопределенные значения. Ссылочная целостность и способы ее поддержания. Атомарность атрибутов и 1НФ.
  7. Безналичные расчеты предприятий: формы, способы, применяемые расчетные документы.
  8. Бетонные работы. Способы укладки бетона. Способы укладки и уплотнение бетонной смеси.
  9. Биологические следы человека – понятие, виды, способы выявления, фиксации и изъятия, криминалистическое значение.
  10. Блок 12.2A Макроэкономическое равновесие
  11. Боксеры различных типов тактики ведения боя и способы противодействия им. Отличительные особенности их манеры ведения боя.
  12. Более эффективные способы

Контрольные задания:

1. Исходные концентрации азота и водорода составляют, соответственно, 1,5 и 2,5 моль/л. Рассчитайте их концентрации в момент, когда концентрация аммиака составила 0,5 моль/л.

2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S при разбавлении реагирующей смеси в 4 раза.

3. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 2 SO3 при увеличении давлении в 2 раза.

4. Напишите уравнение константы равновесия (Кр) гомогенной реакции N2 + 3H2 2NH3. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации в 3раза.

5. Рассчитайте, как изменится скорость гомогенной газовой реакции при повышении температуры на 600С, если температурный коэффициент реакции равен двум.

6. Укажите смещения равновесия реакций:PCI5(г) PCI3(г) + CI2(г) H0 =129,70 кДж, N2 + 3H2 2NH3 H0 = - 17 кДж А) при повышении температуры, Б) при повышении давления.

7. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс:PCI5(г) PCI3(г) + CI2(г). Исходная концентрация PCI5 равнялась 2,4 моль/л. Равновесие установилось после диссоциации 33,3% хлорида фосфора (V). Вычислите константу равновесия.

8. Рассчитайте, как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если реагирующую смесь охладить с 700С до 200С. Температурный коэффициент реакции равен 2.

9. Определите как изменится скорость прямой реакции 2СО + О2= 2СО2, если общее давление в системе увеличить в 4 раза.

10. Укажите условия, при которых равновесие реакции 4HCI (г) + O2 2CI2(г) +2H2O(ж) H = - 202,4 кДж.

11. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

12. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению А + В → С, если увеличить давление в 2 раза?

13. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами 2А + 3В → С, если увеличить давление в 3 раза?

14. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

15. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

16. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?

17. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?

18. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ® А2B, если концентрацию вещества [А] увеличить в два раза, а концентрацию вещества [В] уменьшить в два раза?

19. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3Н2 ® 2NН3, чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?

20. Как изменится скорость реакции 3А + 2В ® А2В3, если концентрацию [А] увеличить в три раза, а концентрацию [В] уменьшить в два раза?

21. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции, если при увеличении температуры со 100 до 150 °С скорость реакции возрастает в 243 раза?

22. Во сколько раз следует увеличить концентрацию йода в системе I2 + H2 = 2HI, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?

23. Как изменится скорость реакции 3А ® А + 2В, если концентрацию [А] увеличить в три раза?

24. В системе СО + Cl2 = СОCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моля/л. Во сколько раз возросла скорость реакции?

25. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СO2 + С, чтобы скорость реакции возросла в 6 раз?

26. Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора в системе Cl2 + H2 = 2HCl, чтобы скорость реакции возросла в 4 раза?

27. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислите коэффициент g.

28. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(k) + O2 = SO2(k); 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г). Как изменяется скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

29. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции: 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г), если концентрации всех исходных веществ увеличить в 3 раза.

30. Как изменится скорость реакции: 2H2S(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)если: а) увеличить объем системы в 2 раза; б) повысить концентрацию H2S в 3 раза?

31. Как изменится скорость реакции: 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2 Cl2(г), если а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) повысить концентрацию О2 в 4 раза?

32. Как изменится скорость реакции: 2NO(г) + O2(г)→ 2NO2(г), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

33. Во сколько раз изменится скорость реакции: С(т) + О2(г) = СО2(г), если уменьшить давление в 4 раза?


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)