АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическое равновесие

Читайте также:
  1. III. Равновесие
  2. Б) Ответ. Если Коля не придет в школу, равновесие на данном рынке не установится.
  3. Блок 12.2A Макроэкономическое равновесие
  4. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие
  5. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие
  6. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие.
  7. Влияние изменений спроса и предложения на рыночное равновесие.
  8. Вопрос: Каким путем может быть достигнуто равновесие в обществе?
  9. Вопрос: Может ли сюда вмешаться природа, чтобы привести общество в равновесие?
  10. Долгосрочное конкурентное равновесие и предложение товаров. Парадокс прибыли
  11. Если в любой подвижной системе, находящейся в равновесии, отдельные ее части сделать неподвижными, то равновесие всей системы не нарушится.
  12. Изокоста. Равновесие производителя

1. Определите равновесную концентрацию оксида азота (II) в реакции 2NO + Cl2 ↔2NOCl, если константа равновесия Кс равна 2, а равновесные концентрации NOCl и Cl2 равны 0,4 моль/л.

2. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3. Константа равновесия Кс процесса С + Н2О ↔ СО + Н2 равна 0,2. Начальные концентрации Н2О, СО, Н2 составили 0,4; 0,1 и 0,2 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации реагентов.

4. В растворе установилось равновесие: 3А + 2В ↔ С. Исходная концентрация А равна 0,1 моль/л. Равновесная концентрация С равна 0,02 моль/л. Определите количество вещества А (в процентах), не прореагировавшего к моменту установления равновесия.

5. В сосуде смешали 4,4 г СО2 и 0,4 г Н2. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие: СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О. К моменту установления прореагировало 25% водорода. Определите выход (в процентах) СО.

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

7. Определить равновесную концентрацию водороды в системе 2HI ↔ H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия К = 0,02.

8. Из двух молей СО и двух молей Сl2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моля СОСl2. Вычислить константу равновесия системы СО + Сl2 ↔ СОСl2.

9. После смешивания газов А и В в системе А(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 моль/л; [C] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4 ∙ 10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.

10. В каком направлении сместятся равновесия 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); ∆Н0 = -566 кДж; N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г); ∆Н0 = 180 кДж а) при понижении температуры?; б) при повышении давления?

11. Как повлияет на равновесие следующих реакций 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) ∆Н0 = -483,6 кДж; СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г); ∆Н0 = 179 кДж

12. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl2 ↔2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II).

13. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 ↔ 2NO2; б) 4НСl + О2 ↔ 2Н2О + 2Сl2; в) Н2 + Sтв. ↔ Н2S

14. Через некоторое время после начала реакции 2А + 3В ↔ 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

15. Равновесие в системе Н2 (газ) + I2 (газ) ↔ 2HI(газ) установилось при концентрациях: [Н2]равн = 0,025 моль/л; [I2]равн = 0,005 моль/л и [НI]равн = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.

16. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и
0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

17. Через некоторое время после начала реакции 3А + В ↔ 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

18. Равновесие в системе Cl2 (газ) + Н2 (газ) ↔ 2HCl(газ) установилось при концентрациях:
[Н2]равн = 0,005 моль/л; [Сl2]равн = 0,01 моль/л и [НCl]равн = 0,03 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и водорода.

19. Константа равновесия реакции: FeO(тв) + СO(газ) ↔ Fe(тв) + СO2(газ) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации [СO]равн и [СO2]равн, если их исходные концентрации составляли [СО]исх = 0,05 моль/л; [CO2]иcx = 0,01 моль/л.

20. В системе установилось равновесие: 2СО + О2 ↔ 2СО2. Количества СО, О2, СО2 в системе равны 1, 2 и 3 моль соответственно. Определите исходные количества СО2 и кислорода.

21. Через некоторое время после начала реакции А + 3В ↔ С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,003 моль/л; [В] = 0,02 моль/л; [С] = 0,009 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?

22. Найдите константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, и к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.

23. В системе установилось равновесие: 2NО + О2 ↔ 2NО2. Количества NО, О2, NО2 в системе равны 2, 1,5 и 2,5 моль соответственно. Определите исходные количества оксида азота (II) и кислорода.

24. При состоянии равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г)↔2NH3(г) ΔH0 = -92,4 кДж концентрации участвующих веществ равны: [N2] = 4 моль/л; [Н2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить исходные концентрации Н2 и N2


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)