Основные положения метода МО

1. При образовании молекулы происходит обобществление всех ядер и электронов.

2. Каждому электрону в молекуле соответствует молекулярная орбиталь подобно тому, как каждому электрону атоме соответствует атомная орбиталь.

3. Молекулярная орбиталь представляет собой линейную комбинацию (сложение и вычитание) атомных орбитателей.

Контрольные задания:

1. Дайте определения понятия ковалентная связь. Перечислите ее параметры и свойства.

2. С позиции метода валентных связей (ВС) объясните строение молекулы воды. Сколько градусов составляют валентные углы в этом соединении.

3. Дайте определения понятия насыщенности ковалентной связи. Подтвердите примерами.

4. Дайте определения понятия полярности связи. Определите тип химической связи в молекулах: N₂, H₂O, CCI₄, SiH₄, HF. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.

5. Опишите обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Приведите примеры. Укажите донор и акцептор при образовании ионов: H³O⁺,NH₄^-, BF₄^-. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.

6. Дайте определения понятия σ– B - связи. Объясните на примере молекулы азота понятия кратности связи.

7. Напишите электронно-графические формулы атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите минимальную и максимальную валентность хлора, обусловленную неспаренными электронами, и приведите примеры соединений, в которых она реализуется.

8. Напишите электронно-графические формулы атома серы в нормальном и возбужденном состояниях. Чему равно валентность серы в H₂SO₄ и H₂ S?

9. Дайте понятие дипольного момента. Укажите, какая из молекул: HF, HCI, HBr, HI – характеризуется наименьшей величиной дипольного момента.

10. Дайте определения понятия гибридизации атомных орбиталей (АО). Объясните причину и механизм гибридизации, а также влияние типа гибридизации АО на пространственное строение молекулы. Приведите примеры.

11. Определите тип гибридизации АО бериллия, бора, углерода и кислорода в молекулах: BeCI₂, BF₃, CH₄, H₂O. Охарактеризуйте пространственное строение молекул.

12. Укажите тип кристаллической решетки и характер связи в кристаллах NaCI и Na. Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

13. Дайте определение водородной связи, приведите примеры. Объясните причину того, что H₂O и HF, имея меньшие молекулярные массы, чем H₂ S и HCI, плавятся и кипят при более высоких температурах.

14. Дайте определения понятия ионной связи, опишите механизм ее образования и свойства. Приведите примеры ионных соединений. Напишите электронные формулы ионов Са²⁺, S^2-, F^-.

15. Дайте определения понятия степени окисления. Опрепеделите степень окисления углерода, его валентность в соединениях: CH₄, CH₃ОН, НСООН, СО, СО₂, С₂Н₂.

16. Охарактеризуйте типы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван – дер - Ваальса), природу и механизм его возникновения.

17. Спозиции метода ВС укажите, какие электроны атома брома участвуют в образовании ковалентной связи, определите тип гибридизации АО бора в молекуле BF₃ и охарактеризуйте пространственное строение этой молекулы.

18. На основе метода валентных связей объясните механизм образования связи в молекуле СО.

19. Объясните, почему для элементов Р, S, CI максимальная валентность совпадает с номером групп, а для N,О,F она меньше, чем номер групп.

20. Напишите графические формулы оксидов углерода (II) и углерода (IV). Укажите валентность и степени окисления элементов в этих соединениях. Сколько градусов составляют валентные углы в этих соединениях.

Поиск по сайту: