Контрольные задания. 1.Объясните, как с помощью значения относительной электроотрицательности элементов можно оценить характер химической связи в соединениях

1. Объясните, как с помощью значения относительной электроотрицательности элементов можно оценить характер химической связи в соединениях. Определите полярность Н – О и Э – О связей в соединениях и установите характер их диссоциации в водном растворе: Sr(OH)₂, Sb(OH)₃, AI(OH)₃, NaOH.

2. Сформулируйте закон Мозли и напишите его математическое выражение и объясните его роль для установления истинной причины периодического изменения свойств элементов.

3. Объясните причину «проскока» внешнего s – электрона на d – подуровень предвнешнего энергетического уровня атомах Cr и Cu.

4. Определите период, группу и символ химического элемента, катиону которого соответствует электронная формула: [Ne ] 3s² 3р⁶ 3d⁵ 4s⁰.

Периодический закон. Периодичность изменения свойств элементов. Контрольные задании:

1. Какой из элементов – литий или калий – обладает более выраженными металлическими свойствами?

2. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И. Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?

3. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы? Назовите наиболее и наименее прочное из них.

4. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.

5. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.

6. Элемент образует высший оксид состава ЭО₃. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

7. У какого из простых веществ, образованного элементами четвертого периода – хрома или селена, ванадия или мышьяка, марганца или брома – сильнее выражены металлические свойства? Почему?

8. Как изменяются кислотные и щелочные свойства в ряду:

Мn(ОН)₂ ® Мn(ОН)₄ ® Н₂MnO₄ ® НМnO₄? Что такое потенциал ионизации?

9. На каком основании хлор и марганец помещены в одной группе периодической системы элементов? Почему их поместили в разные подгруппы? Объясните причину периодического изменения свойств элементов, исходя из строения их атомов.

10. Как изменяются окислительные свойства галогенов и восстановительные свойства их ионов с увеличением порядкового номера?

11. Охарактеризуйте химические свойства элемента седьмой группы пятого периода четного ряда. Напишите электронную формулу этого элемента.

12. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Назовите эти соединения.

13. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)₂ или Mg(OH)₂; Са(ОН)₂ или Fe(OH)₂, Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂?

14. Составьте электронные формулы атомов V группы: азота, ванадия и мышьяка. Какие из приведенных элементов являются электронными аналогами? К какому электронному семейству они относятся? Дайте мотивированный ответ.

15. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Cu(OH)₂; Fe(OH)₂ или Fe(OH)₃; Sn(OH)₂ или Sn(OH)₄. Напишите уравнение реакций, доказывающих амфотерность олова (II) гидроксида.

16. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э₂О₅? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.

17. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?

18. Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе?

19. Общая характеристика VА группы. Сравнительная характеристика азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута.

20. Сравните свойства элементов подгруппы хрома со свойствами халькогенов.

21. С помощью периодической таблицы определите, металлами или неметаллами являются элементы с заданным электронным строением валентного уровня: а) 6s¹; б) 5s²5p¹; в) 4d²5s²;
г) 4f⁴6s²

22. Определите, какой из заданных элементов более металличен (неметалличен): а) Ва и Sr; б) Ti и Ni; в) Br и I; г) Te и I.

23. Определите какой из заданных оксидов (гидроксидов) является более основным или более кислотным: а) ВаО и SrО; б) оксид брома(V) и оксид иода(V); в) бромноватистая и иодноватистая кислоты.

24. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе слева направо?

Поиск по сайту: