АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Окислительно – восстановительные реакции

Читайте также:
  1. Б. Окислительное фосфорилирование
  2. В сыворотке крови при постановке иммуноферментной реакции был выявлен HBs-антиген. При каком заболевании выявляют этот антиген?
  3. Вес тела, сила реакции опоры, сила натяжения нити
  4. Влияние температуры на скорость химической реакции
  5. ВОСПИТАНИЕ БЫСТРОТЫ И ТОЧНОСТИ РЕАКЦИИ
  6. Восстановительные и пожарные поезда
  7. Восстановительные процессы в организме, формы регенерации.
  8. Галогенирование алканов и их производных; свободно-радикальный механизм реакции.
  9. Главные схемы окислительно-восстановительных переходов
  10. Для серологической диагностики полиомиелита исследуют парные сыворотки больного. Что используют в качестве антигена в реакции вирусной нейтрализации?
  11. Достоверность бактериологического исследования при диагностике чумы повышается при применении реакции иммунофлюоресценции. Опишите полученную при этом микроскопическую картину.
  12. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, то говорят, что он ОКИСЛЯЕТСЯ. Если же степень окисления понижается, то говорят, что он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ.

Контрольные задания:

1. Для реакций, происходящих по указанным ниже схемам, составьте полуреакции процессов окисления и восстановления методом электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнении каждой реакции: KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

2. Какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным? Классифицируйте реакции окисления-восстановления: Ca2+ + CO32- → CaCO3; NaH → Na + H2; Ba(NO3)2 + Na2SO4 → NaNO3 + BaSO4; CuO + H2 → Cu + H2O; HNO2 → HNO3 + NO + H2O.

3. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота: HI + H2SO4 → I2; Zn + H2SO4 → H2S; S + H2SO4 → SO2.

4. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является перманганат калия: KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + …; KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + …; KMnO4 + NO2 + H2O → KNO3 + …

5. Запишите продукты реакций, в которых окислителем является дихромат калия: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → S + …; K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + …; K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 →. Составьте ионно-электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

6. В каких из указанных реакций пероксид водорода является окислителем? Составьте уравнения полуреакций процессов ионно-электронным методом: KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + H2O + K2SO4; H2O2 + H2S → S + H2O; H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

7. Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.

8. Закончить составление уравнений и указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, а какой – восстановителя: а) NH4NO3 → N2O + …; б) NaNO3 → NaNO2 + …;
в) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + …

9. Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1)FеCl3 + KI ® FeCl2 +I2­ + …;2) NaOH + СО2 ® NaHCO3.

Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения.

10. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными? Допишите их, составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты:

K2Cr2O7 + KOH ®…; Cu(OH)2 ®…; 2AgBr ®….

11. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cd + KMnO4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

12. Допишите следующие окислительно-восстановительные реакции: H2S + Cl2 = S¯ + HCl­ H2S + О2 = 2S¯ + H2О H2S + НNО3 = S¯ + 2NО2­ + H2О. Составьте к ним электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

13. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К2Сr2O7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

14. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S¯ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2О.

15. Может ли сероводород быть окислителем, а серная кислота – восстановителем? Ответ мотивируйте. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии этих веществ, составьте электронные уравнения. Какие из следующих реакций: S + Н2SО4 (конц.) ® … C + Н2SО4 (конц.) ® …являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения. Допишите их и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

16. Допишите уравнения реакций; составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных процессах:

Fe2O3 + Al ®,CoO + H2 ®, NiO + CO ®

17. Реакция выражается схемой: H2S + Cl2 + Н2О ® H2SO4 + НCl. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.

18. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: 1) NН3 и КМnO4; 2) HNO3 и HI; 3) НCl и H2S? Почему?

19. Соляной кислотой подействовали на Ni2O3, на Fe2O3. Какая из реакций является окислительно-восстановительной? Составьте для этой реакции электронные уравнения.

20. Реакции выражаются схемами: P + HClO3 +H2O → H3PO4 + НCl; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

21. Реакции выражаются схемами: H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + НCl; FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

22. Реакции выражаются схемами: S + HNO3конц. → H2SO4 + NO; H2S + KMnO4 + НCl → S + MnCl2 + KCl + H2O. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

23. Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + НCl; K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

24. Реакции выражаются схемами: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

25. Подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.

26. Расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях, подбирая их методом электронного баланса: а) MnS + HNO3→MnSO4 + NO + H2O; б) FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + I2 + H2O.

27. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →; MnO2 + KCIO3 + KOH →;

28. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: KJ + KJO3 + H2SO4 →; Na2SO3 + KMnO4 + H2O →;

29. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: J2 + CI2 + H2O →; Na2SO3 + KMnO4 + KOH →;

30. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: KJ + KMnO4 + H2SO4 →; Fe(OH)2 + O 2 + H2O →;

31. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: J2 + HNO3 (к) →; Co(OH)3 + H2SO4 →;

32. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →; Na3[Cr(OH)6] + H2O2 →;

33. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: Na2S + KMnO4 + H2SO4 →; Na2[Sn(OH)4] + Bi(NO)3 + NaOH →;

34. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 →; KMnO4 + NH3 →;

35. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →; CI2 + KOH →;

36. С помощью электронно – ионного метода определите коэффициенты в уравнениях реакций: MnSO4 + PbO2 + HNO3 →; KMnO4 + NaNO2 + H2O →;

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)