АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тема №10

Коллигативные свойства растворов.

Основные понятия и определения

1-й закон Рауля. - понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором рА пропорционально молярной доле (мольной доли растворенного нелетучего компонента хВ): рА= р0А – рА= р0А * хВ, где р0А, рА давления насыщенного пара растворителя над чистым растворителем и над раствором соответственно.
2-й закон Рауля - повышение температуры кипения Ткип и принижение температуры замерзания Тзам раствора по сравнению с соответствующими значениями для чистого растворителя, пропорциональны моляльности раствора Сm: Ткип= КэСm и Тзам = КкСm, где Кэ – эбуллиоскопическая константа; Кк - криоскопическая константа растворителя.
Уравнение Вант - Гоффа - явление самопроизвольного перехода растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией. = сRT, где с – молярная концентрация раствора.
Изотонический раствор - раствор с одинаковым осмотическим давлением.

 

 

Так, в соответствии со вторым законом Рауля: повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально числу частиц растворенного вещества и не зависит от его природы:

Δtзам.= К·Сm, Δtкип. = Е·Сm,

где Δt – понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора, ˚С;

К и Е – криоскопическая и эбулиоскопическая константы соответственно;

Сm – моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.

Таким образом, указанные формулы позволяют определить температуры кипения и замерзания растворов неэлектролитов по их концентрации, а также находить мольную массу растворенного вещества по понижению температуры кипения или замерзания растворов.

Пример 1. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глюкозы С6Н12О6 в 250 г воды. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

Решение. В 250 г воды содержится 54 г глюкозы, следовательно, в 1000 г ее содержание составит: 54·1000/250=216 г, что составляет 216/180, или 1,2 моля, так как мольная масса глюкозы равна 180 г/моль. Вычислим понижение температуры замерзания:

Δtзам. = К·Сm = 1,86·1,2 = 2,23°.

Таким образом, раствор будет замерзать при температуре

–2,23 °С.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)