АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Контрольные задания. 1. Водный раствор борной кислоты с массовой долей 2% ( = 1 г/мл) применяют наружно как антисептическое средство

Читайте также:
  1. III. СТРУКТУРА, РУКОВОДЯЩИЕ И КОНТРОЛЬНЫЕ ОРГАНЫ КПРФ
  2. Домашние задания.
  3. Задания.
  4. Задания.
  5. Задания.
  6. Задания.
  7. Контрольные временные функции
  8. Контрольные задания
  9. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
  10. Контрольные задания
  11. Контрольные задания для самостоятельного решения
  12. Контрольные задания для самостоятельного решения

1. Водный раствор борной кислоты с массовой долей 2% ( = 1 г/мл) применяют наружно как антисептическое средство. Вычислите степень диссоциации H3ВO3 по первой ступени, если Кд1 H3ВO3 = 5,8 · 10-10

2. рН раствора слабой одноосновной кислоты равен 3. Степень диссоциации 0,01. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты.

3. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при слиянии растворов: а) нитрата серебра и гидроксида натрия; б) хлорида хрома (III) и гидроксида натрия.

4. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2, Na2SiO3 и HCI, CaCI2 и H2C2O4.

5. К каждому из растворов KHCO3, BaCI2, Na2S, Cu(OH)2 добавили избыток кислоты. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций.

6. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaOH, AgNO3 и NaI, CdSO4 и Na2S, Na2CO3 и HCI.

7. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 + H2S , Na2SO3 + HCI , FeS + HCI , 2NaOH + СО2

8. Вычислите ПР 0,001 М раствора гидроксида бария.

9. Вычислите ПР Fe(OH)2, если концентрация гидроксид-ионов в насыщенном растворе Fe(OH)2 составляет 1,26· 10-5 моль/л.

10. Напишите выражение произведения растворимости гидроксида железа (II). Рассчитайте концентрацию гидроксид – ионов в насыщенном при 250С растворе Fe(OH)2. ПР Fe(OH)2 = 1,0 ·10-15.

11. Содержание хлороводородной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,5 %. Вычислите рН желудочного сока, приняв его плотность 4 г/мл.

12. Вычислите рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, если Кд СН3ССОН = 1,8*10-5

13. Произведение растворимости CaF2 при 200С равно 4,0*10-11. Вычислите растворимость фторида кальция в воде при этой температуре в моль/л и г/л.

14. Сформулируйте условия осаждения труднорастворимых электролитов. Определите, выпадает ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 М растворов AgNO3 и (NH4)2S. ПР Ag2S = 6,0*10-50.

15. Вычислите произведение растворимости карбоната стронция, если в 5 л насыщенного раствора содержится 0,05г этой соли.

16. Вычислите массу воды, которая необходима для растворения 0,5 г карбоната бария, произведения растворимости равно 4*10-10.

17. Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(ОН)2 составляет 2,6 *10-3 г/л. Вычислите произведение растворимости этого гидроксида.

18. Произведение растворимости хлорида и хромата серебра соответственно равны 1,8*10-10 и 1,1*10-12. Учитывая величины ПР, вычислите равновесные концентрации ионов в насыщенных этих солей.

19. Учитывая величины ПР, вычислите равновесные концентрации ионов в насыщенных растворах РbSO4 и РbS. Определите, какой из ионов (SO42- или S2-) является более чувствительным реактивом для аналитического определения ионов Рb2+. ПР РbSO4 = 1,6*10-8, ПР РbS = 1*10-27.

20. Напишите выражения произведения растворимости гидроксида железа(II).Вычислите концентрацию гидроксид – ионов в насыщенном растворе Fe(ОН)2. ПР Fe(ОН)2 = 1,0*10-15


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)