 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Теплота растворения электролитов
| Электролит | Теплота растворения | Электролит | Теплота растворения |
| HF | 60,7 | H2SO4 | 76,7 |
| HBr | 85,1 | ||
| HCl | 74,8 | ||
| FeCl3 | 132,4 | B(OH)3 | 21,8 |
| CaCl2 | 74,5 | NaSO4 | 11,3 |
| BaCl2 | 8,7 | K2SO4 | -24,7 |
| NaCl | -5,1 | NaOH | 42,4 |
| KCl | -17,6 | KOH | 54,7 |
Теплоты растворения электролитов обусловлены гидрофильностью его ионов. Так, сильные кислоты и щелочи легко диссоциируют в воде, их ионы активно взаимодействуют с молекулами воды, вследствие чего теплота их растворения достаточна высока.
Гидрофильность одновалентных металлов Na+ и К+ невысока, соли NaCI, KC1 растворяются в воде с поглощением тепла, поэтому они весьма подвижны и, благодаря этому способны проникать по порам неуплотненной глины вместе с раствором на значительные расстояния. Особенно это касается ионов калия.
С увеличением заряда гидрофильность и глинофильность катионов возрастает: теплота растворения CaС12 составляет 74,5 кДж / моль, а FеСl3 -132,4 кДж/моль.
Вследствие высокой гидрофильности ионов кальция, ее соли даже с двухвалентными анионами paстворяются в воде, особенно в присутствии в ней хлоридов, а в контакте глины с растворами хлоридов обменные катионы Са2+ переходят из глины в раствор. По исследованиям O.K. Ангелопуло, при пропитке раствором KC1 бентонитовых глин в жидкости, просочившейся через глину, была обнаружена высокая концентрация ионов Са2+ (ионов обменного комплекса).
Ионы Мg2+ более гидрофильны и более "глинофильны", поэтому в обменном комплексе МgС12 даже совместно с растворами KC1 ионы Мg2+ адсорбируются преимущественно в верхней части глинистых образцов.
С увеличением концентрации адсорбируемых глиной катионов понижаются поверхностный потенциал и гидрофильность глинистых частиц, а значит, понижается толщина пленок воды.
На рис.4.1. показана зависимость поверхностного потенциала частиц от концентрации электролита для одного- (1), двух- (2) и трехвалентных (3)катионов.
Из рисунка видно, что с увеличением валентности катионов для нейтрализации заряда на одну и ту же величину требуется значительно меньшая концентрация электролитов. Для трехвалентных катионов знак потенциала может даже изменяться на обратный.
Рис.4.1.Зависимость электрокинетического потенциала частиц от концентрации электролита одно-(1), двух-(2) и трехзарядных (3) противоионов.
Важным фактором, влияющим на интенсивность взаимодействия катионов с глинистыми частицами, является наличие в растворе анионов и их активность.
Анионы раствора снижают подвижность и активность катионов, в результате чего интенсивность взаимодействия глинистых частиц с катионами раствора понижается, и чем выше активность анионов, тем ниже интенсивность взаимодействия.
Поиск по сайту: