АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Влияние внешних факторов на химическое равновесие

Читайте также:
  1. V. Цена экономического продукта. Спрос. Предложение. Рыночное равновесие.
  2. Авторитет и влияние менеджера, и их формы.
  3. Акустические колебания, их классификация, характеристики, вредное влияние на организм человека, нормирование.
  4. Анализ безубыточности деятельности. Влияние на безубыточность деятельности производителей цены продукции, затрат на производство, объемов продаж
  5. АНАЛИЗ ФАКТОРОВ ВНЕШНЕЙ И ВНУТРЕННЕЙ СРЕД, ОКАЗЫВАЮЩИХ ВЛИЯНИЕ НА ДОСТИЖЕНИЕ ЦЕЛИ (4-Й ЭТАП)
  6. Анализ факторов и резервов увеличения выпуска и реализации продукции
  7. Анализ факторов изменения объема реализации продукции
  8. Анализ факторов изменения точки безубыточности и зоны безопасности предприятия
  9. Анализ факторов, влияющих на распределение доходов населения
  10. Антропогенное влияние на природу. Экология как проблема.
  11. Асссортиментная политика предприятия и ее влияние на формирование прибыли
  12. Б. Влияние на организм человека электромагнитных полей и излучений (неионизирующих)

Качественная картина влияния внешних факторов на химическое равновесие дается принципом Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие, то равновесие будет смещаться в сторону процесса, противодействующего этому воздействию.

· Влияние давления.

Повышение давления, согласно принципу Ле-Шателье, должно смещать равновесие в сторону образования меньшего количества моль газообразных продуктов.

Количественную картину получают с помощью закона действия масс. Для этого Константу рвновесия необходимо связать с внешним давлением. Это можно сделать, связав равновесные парциальные давления через степень термической диссоциации – α.

Степень термической диссоциации – отношение числа молекул данного сорта, продиссоциировавших на более простые молекулы, к общему числу молекул данного сорта:

2. Влияние температуры на химическое равновесие находится в соответствии с принципом Ле-Шателье

При повышении температуры равновесие экзотермических реакций смещается в сторону исходных веществ, а при понижении температуры – в сторону продуктов реакции и наоборот.

 

Влияние температуры на константу равновесия химической реакции выражается уравнениями изобары и изохоры Вант-Гоффа, которые получается путем приложения уравнения Гиббса-Гельмгольца к химическим реакциям:

,

где = QP, U = Qv.

Зная зависимость константы равновесия от температуры, по этим уравнениям можно вычислить тепловой эффект реакции при данной температуре.

В интегральной форме уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа имеют вид соответственно (для небольшого температурного интервала):


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)