|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Влияние внешних факторов на химическое равновесиеКачественная картина влияния внешних факторов на химическое равновесие дается принципом Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие, то равновесие будет смещаться в сторону процесса, противодействующего этому воздействию. · Влияние давления. Повышение давления, согласно принципу Ле-Шателье, должно смещать равновесие в сторону образования меньшего количества моль газообразных продуктов. Количественную картину получают с помощью закона действия масс. Для этого Константу рвновесия необходимо связать с внешним давлением. Это можно сделать, связав равновесные парциальные давления через степень термической диссоциации – α. Степень термической диссоциации – отношение числа молекул данного сорта, продиссоциировавших на более простые молекулы, к общему числу молекул данного сорта: 2. Влияние температуры на химическое равновесие находится в соответствии с принципом Ле-Шателье При повышении температуры равновесие экзотермических реакций смещается в сторону исходных веществ, а при понижении температуры – в сторону продуктов реакции и наоборот.
Влияние температуры на константу равновесия химической реакции выражается уравнениями изобары и изохоры Вант-Гоффа, которые получается путем приложения уравнения Гиббса-Гельмгольца к химическим реакциям: , где = QP, U = Qv. Зная зависимость константы равновесия от температуры, по этим уравнениям можно вычислить тепловой эффект реакции при данной температуре. В интегральной форме уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа имеют вид соответственно (для небольшого температурного интервала): Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |