ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ

6.1. Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий энергетику химических процессов. Химическая термодинамика определяет направление и полноту протекания самопроизвольных химических реакций, а так же необходимые для этого затраты энергии.

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называют термохимией.

Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравнением.

По выделению или поглощению энергии химические реакции делятся на экзотермические, идущие с выделением теплоты в окружающую среду (+Q) и эндотермические, идущие с поглощением теплоты из окружающей среды (–Q).

Энтальпия. Стандартная энтальпия. Образование вещества.

∆H_р = – Q _p

Q_p – тепловой эффект реакции при постоянном давлении со знаком «–»

При Q_p>0 и ∆H_р<0 идут экзотермические реакции

H₂ + Cl₂ → 2HCl ∆H = – 184,6 кДж (теплота выделяется)

При Q_p<0 и ∆H_р>0 – эндотермические реакции

N₂ + O₂ → 2NO ∆H = 180,8 кДж (теплота поглощается)

∆H – тепловой эффект (энтальпия), относится к этому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции.

Изменение энтальпии химической реакции зависит от температуры, давления, количества и агрегатного состояния вещества, потому конкретную химическую реакцию характеризуют стандартным изменением энтальпии,

∆H⁰ (при Т + 298 К и Р = 1,03_*10⁵ Па)

Например, 2Н₂(газ) + О₂(газ) = 2Н₂О(жидкость),

∆H⁰ = – 571,6 кДж

H⁰_обр простого вещества принята равной нулю и приписывается только одному агрегатному состоянию вещества: H⁰_{обр *}J₂ (тв) = 0

H⁰_{обр *}J₂ (жидкость) = 22 кДж/моль,

H⁰_{обр *}J₂ (газ) = 62 кДж/моль.

По мере увеличения по абсолютной величине отрицательного значения H⁰_обр возрастает и устойчивость образующегося вещества.

Поиск по сайту: