 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химические свойства металлов
1) Простые вещества:
Li (K, Na, Ba)+O2®Li2O (K2O, Na2O, CaO, BaO) при комнатной t0
2Cu + O2 ® 2CuO
2Fe + 3Cl2 ® FeCl3
Zn + S ® ZnS
3Mg + N2 ® Mg3N2
4Al + 3C ® Al4C3
3Ca + 2P ® Ca3P2
Ca + H2 ® CaH2
Li, K, Ba, Ca, Na окисляются при обычных условиях;
Cu, Hg при нагревании;
Ag, Pt, Au не окисляются.
2) Сложные вещества:
(H2O, кислоты, соли)
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 (металлы главной подгруппы 1 гр. и Co, Sr, Ba)
Zn + H2SO4(р) ® ZnSO4 + H2
Cu + H2SO4(k) ®
Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
Li, K, Ba, Ca, Na, Sr – реагируют с Н2О при обычных условиях;
Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni – реагируют с парами воды;
Su, Pb, Cu, Hg, Ag – не реагируют с водой при нагревании.
3) Cu + 2H2SO4(k) ® CuSO2 + SO2 + H2O
3Zn + 4H2SO4(k) ® 3ZnSO4 + S0¯ + 4H2O
4Ba + 5H2SO4(k) ® 4BaSO4 + H2S + 4H2O
Cu + 4HNO3(k) ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 4HNO3(p) ® Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
4Zn + 10HNO3(k) ® 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
5Mg + 12HNO3(p) ® 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
4Ca + 10HNO3(p) ® 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Металлы от Li до Pb реагируют с разбавленными кислотами;
Cu, Hg, Ag, Pt, Au – не реагируют с разбавленными кислотами (кроме HNO3);
Растворы солей.
Zn + CuCl2 ® ZnCl2 + Cu (более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный металл).
Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + CuCl2 ® BaCl2 + Cu(OH)2¯
Ba + CuCl2 + 2H2O ® Cu(OH)2¯ + H2 + BaCl2
Так реагируют с водными растворами солей очень активные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba.)
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pb.
Восстановительная способность простых веществ понижается.
Li+,K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Cr3+,Fe2+,Pb2+,(2H+),Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+
Окислительная способность гидратированных ионов усиливается
16.3.Металлы II группы главной подгруппы – бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Их (кроме бериллия и магния) называют щелочно – земельными металлами
Основные сведения об элементах кальция и магния.
| Символ элемента | Mg | Ca |
| Латинское название | Magnesium | Calcium |
| Русское название | магний | Кальций |
| Год открытия | ||
| Авторы открытия | Г. Дэви | Г. Дэви |
| Содержание в земной коре, массовая доля,% | 2,1 | 3,6 |
| Основные природные соединения | 2MgO*SiO3 (оливин) MgCO3 (магнезит) MgCO3*CaCO3 (доламит) MgCl2*KCl6*6H2O (карналлит) | CaCO3 (кальцит) CaO*Al2O3*2SiO2 (апортит) CaSO4*2H2O (гипс) CaF2 (флюорит) Ca3(PO4)2 (фосфорит) Ca5(PO4)3X (Х=F,Q,OH) (апатит) |
Поиск по сайту: