АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Читайте также:
  1. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  2. I. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
  3. I. Общие требования безопасности.
  4. I. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  5. II ОБЩИЕ НАЧАЛА ПУБЛИЧНО-ПРАВОВОГО ПОРЯДКА
  6. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  7. IV.1. Общие начала частной правозащиты и судебного порядка
  8. V.1. Общие начала правового положения лиц в частном праве
  9. VIII.1. Общие понятия обязательственного права
  10. Алгебраические свойства векторного произведения
  11. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  12. Аллювиальные отложения и их свойства

16.1. Металлами являются большинство элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Физические, механические и химические (восстановительные) свойства металлов в основном обусловлены содержанием в них «свободных» электронов. В твердом состоянии металлы отличаются от остальных веществ высокой теплопроводностью и электрической проводимостью, полной непрозрачностью, высокой отражательной способностью по отношению к видимому свету (металлическим блеском).

Металлы обладают специфическими механическими свойствами: куются, прокатываются, вытягиваются, некоторые имеют большую прочность при натяжении или сжатии.

При взаимодействии металлов с атомами неметаллов химическая активность металлов определяется его энергией ионизации. Мерой восстановительной способности металла в реакциях с растворами электролитов является электродный потенциал металла.

Металлы проявляют сильные восстановительные свойства, то есть, способны отдавать электроны, переходя в положительно заряженные ионы. По степени химической активности металлы располагают в ряд напряжений.

CuSO4 + Fe ® FeSO4 + Cu

красный цвет

Сu2+ + Fe ® Fe2+ + Cu

 

1) Ca + H2 ® Ca2+ + H–12 гидриды

2) W + C ® WC карбиды

3) 2Fe + O2 ® 2FeO оксиды

4) Fe + S ® FeS сульфид

5) Fe + Cl2 ® FeCl2 хлорид

6) 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ с водой

Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2­

7) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2­ с кислотой

3H2SO4 + 2Al ® Al2(SO4)3 + 3H2­

 

Cu SO2

H2S+6O4 Zn S0 S+6 восстанавливается

Ca H2S–2

 

 

Fe, Cl пассивируют

Тяжелые металлы NO2­

HNO3 Щелочные N2O

 

щелоч. щ – з. Sn, Fe NH3 (NH4NO3)


HNO3 тяжелые металлы NO

разб.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)