|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Задания для контрольной работы121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к)+O2=SO2(к); б) 2SO2(r)+O2=2SO3(r). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? 122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H2= 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции — образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? 123. Реакция идет по уравнению N2+ O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакций были: [N2] =0,049 моль/л; [O2]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] =0,005 моль/л. Ответ: [N2] =0,0465 моль/л; [О2] =0,0075 моль/л. 124. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]= 0,5 моль/л. Ответ: [NH3]=0,70 моль/л; [Н2]=0,60 моль/л. 125. Реакция идет по уравнению H2+J2=2HJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] =0,04 моль/л; [J2]=0.05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2]=0,03 моль/л. Ответ: 3,2*10-4; 1.92 *10-4 126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80° С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. 127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60° С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? 128. В гомогенной системе CO+ С12=СОС12 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] =0,2 моль/л; [C12]=O,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Ответ: К=20; [Сl2]исх=1,5 моль/л; [СО]исх,= 1,4 моль/л. 129. В гомогенной системе А+2В=С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] =0,06 моль/л; [В] =0,12 моль/л; [С] =0,216 моль/л. Вычислите константу равновесня системы и исходные концентрации веществ А к В. Ответ: K=2,5; [А]исх=0,276 моль/л; [B]исх=0,552 моль/л. 130. В гомогенной газовой системе A+B=C+D равновесие установилось при концентрациях: [В] =0,05 моль/л и [С] =0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: [A]исх=0,22 моль/л; [B]исх=0,07 моль/л. 131. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5-104: Начальная концентрация N2O=6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Ответ: 1,8-10~2; 4,5-10~3. 132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2+С=2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрация СО2 уменьшится в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н2О(г)=СО+Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров? 134. Равновесие гомогенной системы: 4НС1 (г)+О2=2Н2О (г) +2С12 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [H2O]p =0,14 моль/л; [С12]р=0,14 моль/л; [НС1]Р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [HCl]исх =0,48 моль/л; [О2]Исх=0,39 моль/л. 135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы: СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г). если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]p=0,004 моль/л; [H2O]P=0,064 моль/л; [СО2]Р= 0,016 моль/л; [H2]Р=0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Ответ: K=l; [H2O]исх =0,08 моль/л; [CO]исх=0,02 моль/л. 136. Константа равновесия гомогенной системы: СО (г) +H2O(r)=CO2+ Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, &ли исходные концентрации: [СО]исх=0,10 моль/л; [Н2О]исх=0,40 моль/л. Ответ: [СО2]р=[Н2]р = 0,08 моль/л; [Н2О]Р=0.32 моль/л; [СО]р=0.02 моль/л. 137. Константа равновесия гомогенной системы N2+3H2=2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]P=8 моль/л; [N2]исх=8,04 моль/л. 138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p=0,2 моль/л; [О2]р=0,1 моль/л; [NO2]p=0,l моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NО и О2. Ответ: К=2.5; [NO]ИСХ=0,3 моль/л; [O2]ИСХ=0,15 моль/л. 139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2=2NH3 и не смещается равновесие системы N2+O2=2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. 140. Исходные концентрации [NO]исх и [Сl2]исх в гомогенной системе 2NO+CI2=2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |