Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами

Пример 1. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия в растворе, содержащем 80 г соли в 500 г раствора.

Решение: Массовая доля выражается соотношением:

Следовательно = (80/500)_*100= 16 %.

Пример 2. Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60 % раствора H₂SO₄ для получения 40 % раствора?

Решение: Обозначим массу воды, которую требуется прибавить, через Х. Тогда исходя из формулы

запишем: [800_*0,6/(800 + Х)]_*100, откуда Х = 400 г Н₂О.

Пример 3. 500 мл раствора H₂SO₄ содержит 196 г H₂SO_4. Определите молярную и эквивалентную концентрацию раствора H₂SO_4.

Решение:

= 98 г/моль,

М – молярная масса,

С_м= 196/(98_*0.5)= 4 моль/л, где = 49 г/моль,

С_н= 196/(49_*0.5)= 8н, то есть 8 эквивалентов в 1 л раствора.

Пример 4. Определите эквивалентную и молярную концентрации 10% раствора Na₂CO₃, плотность которого 1,102 кг/м³.

Решение: Молярная и эквивалентная массы составляют: =106 г/моль, =54 г/моль. Поскольку молярная и эквивалентная концентрации относятся к 1 л раствора, определим массу 1 л раствора:

m_в=V_*p=1102_*10^-3=1,102 кг в этом растворе содержится 1,102_*0,1=0,1102 кг Na₂CO₃, или 110,2г что составляет: С_м=110,2/106=104 моль/л, С_н=110,2/53=2,08н

Пример5. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.

Решение: Из закона эквивалентов следует:

Отсюда 0,2 эквивалента в 1 л раствора.

Поиск по сайту: