АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов

Читайте также:
  1. F1 Психические и поведенческие расстройства вследствие употребления психоактивных веществ
  2. I. Опровержение тезиса (прямое и косвенное)
  3. I. Реакции сернистых соединений
  4. II. Методы непрямого остеосинтеза.
  5. II. Реакции азотных соединений
  6. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  7. S: Вредными называются вещества, которые при контакте с организмом вызывают
  8. V – скорость буксировки, м/с.
  9. VII. По степени завершенности процесса воздействия на объекты защиты
  10. А) процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита Б) объединение ионов разных
  11. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  12. А) скорость коагуляции

Для химической реакции

mA+nB=D

V=K[A]m[B]n (основное кинетическое уравнение)

Где [A] и [B] – концентрация веществ

m и n – стехиометрические коэффициенты

К – константа скорости.

Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется правилом Вант – Гоффа, которое гласит:

При повышении температуры на 100С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

Vt1 – скорость химической реакции до изменения температур

Vt2 - скорость химической реакции после изменения температур

t1 t2 – температура

- температурный коэффициент.

 

В зависимости от природы реагентов и условий протекания химического процесса различают:

необратимые

KClO3®KCl+O2↑

 

и обратимые реакции

NH4Cl↔NH3+HCl

 

В обратимых реакциях наступает момент, когда скорость прямой реакции становится равна скорости обратной реакции, то есть

K1[NH4Cl]=K2[NH3][HCl] такое состояние системы называют химическим равновесием.

При постоянной температуре отношения скоростей прямой и обратной реакции представляют собой постоянную величину, называемую константой равновесия.

Для обратимой реакции при данной температуре, отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная, называемая константой равновесия.

Для реакции аА+вВ«сС+дД

       
 
 
   

 


N2+3H2®2NH3

 

 

[NH3], [N2], [H2] – равновесные концентрации

 

7.2.При изменении внешних условий (температуры, давления, концентрации) нарушается равновесие, называемое смещением или сдвигом равновесия.

Направление, в котором происходит смещение, определяется принципом Ле – Шателье.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)