АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Примеры решения задач. Пример1. Как изменится скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О при увеличении концентрации водорода в 2 раза

Читайте также:
  1. II Съезд Советов, его основные решения. Первые шаги новой государственной власти в России (октябрь 1917 - первая половина 1918 гг.)
  2. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ИМПУЛЬСА
  3. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ
  4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  5. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ДИНАМИКЕ
  6. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КИНЕМАТИКЕ
  7. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ, ПО УСЛОВИЮ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ВСТРЕЧА ТЕЛ
  8. Алгоритм решения систем линейных уравнений методом Жордана-Гаусса
  9. Алгоритмизация процесса разработки и принятия управленческого решения
  10. Алгоритмизация решения задач на компьютере
  11. Альтернативные процедуры мирного разрешения споров
  12. АНАЛИЗ ФУНКЦИЙ СПЕЦИАЛИСТОВ ПО СТРАТЕГИЧЕСКОМУ МЕНЕДЖМЕНТУ И ПОЛНОМОЧИЙ ОРГАНОВ УПРАВЛЕНИЯ ОРГАНИЗАЦИИ, ПРИНИМАЮЩИХ СТРАТЕГИЧЕСКИЕ РЕШЕНИЯ.

Пример1. Как изменится скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О при увеличении концентрации водорода в 2 раза.

V1=K1[H2]2[O2]

V2=K2[H2]2[O2]

[O2] не изменилось, К – не зависит от концентрации следовательно отношение скорости V2 (с изменением [Н2]) к V1 – начальной скорости, имеет вид:

 
 

 


то есть скорость реакции возрастает в 4 раза.

 

Пример2. При 800С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции при 1200С. Температурный коэффициент реакции =2.

Решение: в соответствии с правилом Вант – Гоффа.

       
   
 

 


;

 

отсюда

 

 

Таким образом, скорость реакции при повышении температуры от 80 до 1200С возрастает в 16 раз, следовательно, для проведения реакции потребуется в 16 раз меньше времени, то есть 1 минута.

 

Пример 3. Равновесие реакции H2+J2↔2HJ установилось при следующих концентрациях [H2]=0.5 моль/л, [J2]=0.1 моль/л, [HJ]=1.8 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и константу химического равновесия.

Решение: Из уравнения реакции следует, что к моменту равновесия израсходовано 0,9 моль/л водорода и столько же йода. Следовательно, исходная концентрация водорода составляла 0,5+0,9=1,4 моль/л, а исходная концентрация йода 0,1+0,9=1 моль/л

 
 

 


Пример 4. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

РСl5(г)=РС1з(г)+С12(г); ∆Н = +92,59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) кон­центрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой ре­акции — РС15?

Решение. Смещением или сдвигом химического равно­весия называют изменение равновесных концентраций реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равновесие, оп­ределяется по принципу Ле-Шателье: а) так как реакция разложения PC15 эндотермическая (∆H>0), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить тем­пературу; б) так как в данной системе разложение РС15 ве­дет к увеличению объема (из одной молекулы газа образу­ются две газообразные молекулы), то для смещения равно­весия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РСl5, так и умень­шением концентрации РС13 или С12.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)