 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Задания для контрольной работы. 2.6.1. Запишите молекулярные формулы химических соединений и укажите число элементов, входящих в состав молекулы
2.6.1. Запишите молекулярные формулы химических соединений и укажите число элементов, входящих в состав молекулы, количество атомов в молекуле.
Таблица 2.6.1
| № варианта | Класс соединений |
| Оксид кадмия (II),оксид теллура (IV), гидроксид лития, сероводородная кислота, перманганат калия | |
| 2. | Оксид меди (I), оксид хлора (V), гидроксид магния, хлороводородная кислота, карбонат алюминия |
| 3. | Оксид кобальта (III), оксид бериллия, гидроксид рубидия, йодоводородная кислота, гипохлорит натрия |
| 4. | Оксид железа (II), оксид азота (V), гидроксид стронция, бромоводородная кислота, сульфат меди (II) |
| 5. | Оксид марганца (IV), оксид германия (II), гидроксид олова (II), Селеноводородная кислота, нитрат бария |
| Оксид молибдена (VI), оксид углерода (II), гидроксид золота (III), Фтороводородная кислота, гидрокарбонат магния | |
| Оксид хрома (III), оксид бора, гидроксид аммония, уксусная кислота, хлорат кальция | |
| Оксид титана (IV), оксид натрия, гидроксид хрома (III), муравьиная кислота, сульфит железа (II). | |
| Оксид ванадия (V), оксид олова (IV), гидроксид железа (II),серная кислота, цианид калия | |
| Оксид скандия (III), оксид брома (VII), гидроксид таллия (I), сернистая кислота, гидрокарбонат кальция | |
| Оксид ксенона (VIII), оксид сурьмы(V), гидроксид меди (II), кремниевая кислота, ацетат цинка | |
| Оксид цинка (II), оксид селена (VI), гидроксид марганца (IV), азотная кислота, хлорид натрия | |
| Оксид никеля (IV), оксид фосфора (III), гидроксид цинка, мышьяковая кислота, формиат бария | |
| Оксид хрома (VI), оксид мышьяка (V), гидроксид бария, угольная кислота, дихромат калия | |
| Оксид золота (III), оксид сурьмы (V), гидроксид никеля(II), ортофосфорная кислота, фторид алюминия | |
| оксид хрома (VI), оксид фосфора (III), гидроксид кобальта (II), мышьяковистая кислота, йодид никеля(II) | |
| оксид углерода (IV), оксид марганца (VII), гидроксид аммония, фтороводородная кислота, силикат калия | |
| Оксид йода(I), оксид калия, гидроксид кальция, марганцевая кислота, карбонат алюминия. | |
| оксида хрома(VI), азотистая кислота, гидроксид марганци(II), хлорноватистая кислота, сульфата олова(II). | |
| Оксида азота(III), оксид цезия, гидроксид бария, тиосерная кислота, сульфита стронция. |
Таблица 2.6.2..Записать уравнения химических превращений, назвать согласно номенклатуре ИЮПАК все вещества.
| № варианта | Схема химических превращений |
| N2 → NH3→ NH4OH → NH4Cl → NH3 | |
| Al → Al2(SO)3 → Al(OH)3 →NaAlO2 | |
| Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 | |
| Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 | |
| Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 | |
| Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 | |
| Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 | |
| S → SO2 → SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4 → BaSO4 | |
| NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuO | |
| P → P2O5 → H3PO4 → Na2(HPO4)→ NaH2PO4 → Na3PO4 | |
| Cr2O3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr2S | |
| Cl2 → NaCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS | |
| Na2O → NaOH → NH3→ NH4Cl → AgCl | |
| Na → NaOH → NaCl → Na2SO4 → BaSO4 | |
| Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaO | |
| Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → (ZnOH)2SO4 → ZnSO4 | |
| Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 →FeOHCl2 | |
| К→ К2O→ КOH→К2SO4→К2CO3→CO2 | |
| Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 | |
| H2 → H2O → NaOH → Na2CO3 → CO2→ H2CO3 |
3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ. СТЕХИОМЕТРИЯ.
3.1 Стехиометрия — раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объемные соотношения между реагирующими веществами. Исключительное значение для развития химии имеют следующие стехиометрические законы.
1.Закон постоянства состава. Соотношение масс элементов, формирующих данное соединение, постоянно и не зависит от способа получения этого соединения.
2.Закон кратных отношений. Установлен Дальтоном в 1803г. В случае, когда два элемента образуют между собой несколько химических соединений, массы элементов относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Поиск по сайту: