 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химические свойства оксидов
основные кислотные
1. Основные оксиды взаимодействуют 1. Кислотные оксиды взаимодействуют
с кислотами с образованием соли и воды: с растворимыми основаниями (щелочами)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. c образованием соли и воды:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
2.Оксиды активных металлов взаимо- 2 Кислотные оксиды взаимодействуют
действуют с водой с образованием водой с образованием кислоты:
щелочи: Li2O + H2O = 2LiOH. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой
с образованием соли: CaO + CO2 = CaCO3.
амфотерные
Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
или ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
По отношению к растворению в воде оксиды (и многие другие вещества) подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые оксиды и другие вещества, образующие кислоты, называются ангидридами соответствующих кислот (SO3 -ангидрид серной кислоты Н2SO4; Cl2О7 - ангидрид НСlO4).
Пример 7. Какие из перечисленных ниже элементов образуют кислотные оксиды:
Na, Zn, Ba, Ti, B? Составьте формулы этих оксидов.
Решение. Из перечисленных элементов Na, Ba являются типичными металлами, поэтому образуют основные оксиды - Na2O, BaO;
Zn образует амфотерный оксид формула которого - ZnO;
Бор относится к неметаллам, следовательно, его оксид B2O3 является кислотным.
Титан относится к переходным металлам и может проявлять степени окисления +2 и +4, следовательно, в высшей степени окисления +4 титан образует кислотный оксид TiO2.
Пример 8. Для указанных оксидов укажите их характер и напишите формулы соответствующих гидроксидов: CaO, V2O5, PbO, Li2O.
Решение. СаО - оксид кальция - образован металлом, поэтому имеет основной характер, следовательно, соответствующий ему гидроксид - Са(ОН)2;
V2O5 - оксид ванадия (V) - образован переходным металлом в высшей степени окисления, поэтому является кислотным оксидом (ангидридом). Соответствующий гидроксид - ванадиевая кислота - HVO3;
PbO - оксид свинца - является амфотерным оксидом, поэтому ему соответствует как кислота H2PbO2; так и основание - Pb(OH)2.
Li2O – оксид лития - является основным оксидом, так как образован металлом и ему соответствует основание LiOH.
Пример 9. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.
Решение. Чтобы прошло взаимодействие между двумя оксидами надо, чтобы один из оксидов был основным (или амфотерным), а другой - кислотным (или амфотерным). Во втором периоде Li2O - основной оксид, ВеО - амфотерный, СО2 и N2O5 - кислотные. В четвертом периоде К2О, СаО, FeO - основные, Сr2O3 - амфотерный, As2O5, CrO3, SeO3 - кислотные оксиды. Уравнения:
СО2 + К2О = К2СО3 ; ВеО + СаО = СаВеО2 ; 3N2O5 + Сr2O3 = 2Сr(NO3)3.
Гидроксиды - сложные вещества, в состав которых входят одна или несколько гидроксильных групп – Э(ОН)n , ЭОm(OH)n и др.. Такая форма записи применяется, если хотят подчеркнуть основные свойства гидроксида (NaOH, AlO(OH), SO2(OH)2). Если нужно подчеркнуть кислотные свойства, то формулу записывают в другом порядке – НnЭОm (HAlO2, H2SO4). Амфотерные основания называют амфолитами.
Гидроксиды
Основания Амфолиты Кислоты
NaOH, Cu(OH)2 Al(OH)3, Cr(OH)3 H2SO4,.H3PO4.
Поиск по сайту: