Эквиваленты окислителя и восстановителя

При вычислении эквивалентов элементов и их соединений уже указывалось, что их значения определяются характером превращений, которые они претерпевают в химических реакциях. Это положение сохраняет свою силу при вычислении эквивалентов окислителей и восстановителей, поскольку окислительно-восстановительный процесс очень часто протекает различно в зависимости от концентрации окислителя или восстановителя, температуры, среды и т.д.

Эквивалентная молярная масса окислителя и восстановителя определяется делением молярной массы на изменение степени окисления
(на 1 моль вещества) в рассматриваемой реакции.

Например, действуя в качестве восстановителя, HI окисляется солями железа (III) до элементарного йода по реакции

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + FeCl₂ + 2HCl.

2I^- = I₂, Dw = 2,

Fe³⁺ = Fe²⁺, Dw = -1.

В этой реакции показатель эквивалентности (Z) восстановителя равен 1 (на 1 моль НI), а его эквивалентная масса М_эк = ^. = 128 (г/моль).

Если же к раствору НI добавить избыток хлорной воды, что приведет к образованию иодноватистой кислоты по реакции:

HI + 3Cl₂ + 3H₂O = HIO₃ + 6HCl

1 I^- = I⁺⁵ Dw = 6;

3 Cl₂ = 2Cl^- Dw = –2,

то показатель эквивалентности восстановителя равен 6, то есть

М_эк = = = 21,33 (г/моль).

Пример 8. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

+6 +4 +3 +6

K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O

Решение. Окислителем в этой реакции является K₂Cr₂O₇, а восстановителем - Na₂SO₃.

2Cr⁺⁶ + 6ē = = 2Cr³⁺

S⁺⁴ - 2ē = S⁺⁶.

Отсюда г/моль.

г/моль.

Поиск по сайту: