АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Газовые законы

Читайте также:
  1. V2: Законы постоянного тока
  2. V2: Законы сохранения в механике
  3. А) федеральные законы и нормативные акты
  4. А) федеральные законы и нормативные документы
  5. Антидискриминационные законы
  6. Булева алгебра. Таблицы истинности. Основные законы.
  7. Взаимодействие спроса и предложения. Законы рыночного ценообразования. Модель равновесия по Вальрасу. Модель равновесия по Маршаллу.
  8. Внешний фотоэффект и его законы. Формула Эйнштейна для фотоэффекта.
  9. Военнослужащий — подчиненный, строго соблюдающий Конституцию и законы Российской Федерации, выполняющий требования воинских уставов, приказы командиров и начальников
  10. Вопрос 32: «Домашнее хозяйство как экономический субъект. Основные категории и законы потребления. Равновесие потребителя и правило максимизации полезности»
  11. Вопрос 4 Законы динамики Ньютона
  12. Вопрос 57 Законы теплового излучения

 

Многие вещества (например, кислород, азот, водород и др.) существуют в газообразном состоянии. Газы подчиняются определенным законам.

Закон Бойля-Мариотта: pV = const.

Закон Гей-Люссака: - (при постоянном давлении) и – (при постоянном объеме ).

Сочетание обоих законов находит свое выражение в уравнении Клапейрона:

(1.3)

(Этим выражением пользуются для приведения объемов газов от одних условий температуры и давления к другим).

На основе этих газовых законов и своих наблюдений Авогадро сформулировал закон (1811): в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Если взять 1 моль любого газа, то легко убедиться взвешиванием или измерением объемов, что при нормальных условиях он займет объем 22,4 л. Это так называемый мольный объем газа.

Нормальные условия (н.у) в Международной системе единиц (СИ): давление 1,013∙105 Па (760 мм рт.ст. = 1 атм.); температура 273 К (0 оС).

Если условия отличаются от нормальных, мольный объём имеет другое значение, для расчетов которого можно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона:

, (1.4)

где Р - давление газа, V - объем, m - масса газа, М - молярная масса, Т - температура (К), R - универсальная (молярная) газовая постоянная, численное выражение которой зависит от единиц, определяющих объем газа и его давление. В Международной системе измерений (СИ):

R = 8,314 ().

 

Для внесистемных единиц измерения давления и объема величина R имеет значения:

R = 62400 мм рт.ст.×мл / моль∙К; R = 0,082 атм∙л / моль∙К;

R = 1,99 кал / моль·К.

 

Эти законы сыграли большую роль в установлении атомно-молекулярного строения газов и в настоящее время широко используются для расчетов количеств реагирующих газов.

Пример 4. Найти массу 200 л хлора при н.у.

Решение. 1 моль газообразного хлора (Сl2) имеет массу 71 г и занимает объем 22,4 л. Составляем пропорцию: 71 г - 22,4 л

Х г - 200 л.

Отсюда Х = 200∙71/ 22,4 = 633,2 г.

 

Пример 5. При 25 оС и давлении 99,3 кПа некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 0 оС и давлении
101,33 кПа?

Решение: Подставляя данные задачи в уравнение (1.3), получаем:

 

= = 136,5 мл.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)