 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химическая кинетика
130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
| [Co3+], моль/л-1 | 0,01 | 0,03 | 0,04 | 0,03 | 0,03 |
| [Tl3+] моль/л-1 | 0,01 | 0,01 | 0,01 | 0,02 | 0,03 |
| V, моль л-1 с-1 |
Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.
131. Скорость реакции SO2 + 2H2 = S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом:
| P (SO2), Па | |||||
| P (H2), Па | |||||
| V.103, Па ×c-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.
132. Скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в трех опытах имела следующие значения:
| P (NO) × 10-5 Па | 0,5 | 1,0 | 0,5 |
| P (Cl2) × 10-5 Па | 0,5 | 1,0 | 1,0 |
| V×10-5, Па ×c-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости, порядки реакции в целом и по обоим компонентам.
133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:
| [Fe3+], моль/л-1 | 0,2 | 0,6 | 0,8 | 0,6 | 0,6 |
| [Sn2+] моль/л-1 | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 0,4 | 0,6 |
| V, моль л-1 ×с-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.
134. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные:
| [A], моль/л-1 | 0,5 | 0,5 | 1,5 |
| [B] моль/л-1 | 1,8 | 7,2 | 1,8 |
| V, моль л-1×с-1 | 0,269 | 1,08 | 0,807 |
Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.
135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные:
| [NO], моль/л-1 | 0,12 | 0,12 | 0,12 | 0,002 | 0,004 |
| [H2] моль/л-1 | 0,002 | 0,004 | 0,006 | 0,012 | 0,012 |
| V, моль л-1×с-1 | 0,2 | 0,4 | 0,6 | 0,3 | 1,2 |
Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу скорости и порядок реакции в целом.
136. Для реакции 2А + 3В = С получена следующая зависимость ее скорости от концентрации реагирующих веществ:
| [A], моль/л-1 | 0,1 | 0,2 | 0,2 | 0,1 |
| [B] моль/л-1 | 0,1 | 0,1 | 0,2 | 0,05 |
| V, моль л-1 ×с-1 | 0,004 | 0,016 | 0,016 | 0,004 |
Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение реакции, найдите константу равновесия и порядок реакции.
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
138. Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до 140o C равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции? Определите относительное изменение скорости в крайних точках этого диапазона.
139. При 80 оС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции при а) 120 oС; б) 60 oС?
140. На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К?
141. Разложение озона 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при
100o C, если при 0oС она равна 2.10-2? Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
142. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 192 кДж/моль, а константа скорости при 556 К составляет 3,5.10-7. Определить константу скорости при 800 К и температурный коэффициент реакции.
143. При увеличении температуры на 50 oC скорость реакции возросла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300 oC.
144. Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300 oС равна 2,2.10-4, а при 700 oС - 8,33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции.
Поиск по сайту: