АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химическая кинетика

Читайте также:
  1. III. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  2. Аналитическая химическая реакция
  3. Аналитическая химическая реакция
  4. Биоритмы, их природа, возможности влияния на фармакологический эффект. Хронестезия и хронокинетика.
  5. Вопрос 42Химическая промышленность: значение, состав, источники сырья и особенности размещения, проблемы развития
  6. Глава 4. Химическая связь и строение молекул
  7. Глава 6. Химическая кинетика и равновесие
  8. Глава I. Химическая термодинамика.
  9. Делокализованная химическая связь
  10. Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени
  11. Ионная химическая связь
  12. Ионная химическая связь

 

130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

 

[Co3+], моль/л-1 0,01 0,03 0,04 0,03 0,03
[Tl3+] моль/л-1 0,01 0,01 0,01 0,02 0,03
V, моль л-1 с-1          

 

Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.

 

131. Скорость реакции SO2 + 2H2 = S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом:

 

P (SO2), Па          
P (H2), Па          
V.103, Па ×c-1          

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.

132. Скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в трех опытах имела следующие значения:

P (NO) × 10-5 Па 0,5 1,0 0,5
P (Cl2) × 10-5 Па 0,5 1,0 1,0
V×10-5, Па ×c-1      

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости, порядки реакции в целом и по обоим компонентам.

133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:

 

[Fe3+], моль/л-1 0,2 0,6 0,8 0,6 0,6
[Sn2+] моль/л-1 0,2 0,2 0,2 0,4 0,6
V, моль л-1 ×с-1          

 

Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.

134. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные:

 

[A], моль/л-1 0,5 0,5 1,5
[B] моль/л-1 1,8 7,2 1,8
V, моль л-1×с-1 0,269 1,08 0,807

 

Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.

135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные:

 

[NO], моль/л-1 0,12 0,12 0,12 0,002 0,004
[H2] моль/л-1 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012
V, моль л-1×с-1 0,2 0,4 0,6 0,3 1,2

 

Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу скорости и порядок реакции в целом.

136. Для реакции 2А + 3В = С получена следующая зависимость ее скорости от концентрации реагирующих веществ:

 

[A], моль/л-1 0,1 0,2 0,2 0,1
[B] моль/л-1 0,1 0,1 0,2 0,05
V, моль л-1 ×с-1 0,004 0,016 0,016 0,004

 

Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение реакции, найдите константу равновесия и порядок реакции.

137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?

138. Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до 140o C равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции? Определите относительное изменение скорости в крайних точках этого диапазона.

139. При 80 оС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции при а) 120 oС; б) 60 oС?

140. На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2,5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К?

141. Разложение озона 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при
100o C, если при 0oС она равна 2.10-2? Вычислите температурный коэффициент этой реакции.

142. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 192 кДж/моль, а константа скорости при 556 К составляет 3,5.10-7. Определить константу скорости при 800 К и температурный коэффициент реакции.

143. При увеличении температуры на 50 oC скорость реакции возросла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300 oC.

144. Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300 oС равна 2,2.10-4, а при 700 oС - 8,33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)