АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Окислительно-восстановительные реакции. 230. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. V2: Ядерные реакции
  5. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  6. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  7. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  8. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности
  12. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости.

 

230. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO3 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O.

 

231. Реакции выражаются схемами: P + HIO3 + H2O ® H3PO4 + HI.

 

H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl.

 

Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

232. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях: As+3 ® As+5;
N+3 ® N-3; S-2 ® So; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в реакции, идущей по схеме:

 

Na2SO3 + KMnO4 + H2O ® Na2SO4 + MnO2 + KOH.

 

233. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

PbS + HNO3 ® Pb(NO3)2 + NO + H2O.

 

234. См. условие задачи 231 для реакций:

 

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO;

 

KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

 

235. Составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях: Mn+6 ® Mn+2;

Cl+5 ® Cl-; N-3 ® N+5; На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 

Cu2O + HNO3 ® Cu(NO3)2+ NO + H2O.

 

236. См. условие задачи 231 для реакций:

 

Ca + HNO3 ® Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;

 

K2S + KMnO4 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + S.

 

237. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.

 

238. См. условие задачи 231 для реакций:

 

H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl;

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

 

239. См. условие задачи 231 для реакций:

 

Р + HСlO3 + H2O ® H3PO4 + HCl;

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

240. См. условие задачи 231 для реакций:

 

KClO3 + Na2SO3 ® KCl + Na2SO4;

 

KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.

 

241. См. условие задачи 231 для реакций:

 

FeS + HNO3 ® Fe(NO3)2 + S + NO + H2O;

 

NaCrO2 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + H2O.

 

242. См. условие задачи 231 для реакций:

 

Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O;

 

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.

 

243. См. условие задачи 231 для реакций:

 

K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O;

 

Au + HNO3 + HCl ® AuCl3 + NO + H2O.

 

244. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KMnO4 + NO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

 

245. См. условие задачи 231 для реакций:

 

HCl + CrO3 ® Cl2 + CrCl3 + H2O;

 

Cd + KMnO4 + H2SO4 ® CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

 

246. См. условие задачи 231 для реакций:

 

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O;

MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.

 

247. См. условие задачи 231 для реакций:

 

H2SO3 + HClO3 ® H2SO4 + HCl;

 

K2Cr2O7 + H3PO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

 

248. См. условие задачи 231 для реакций:

 

I2 + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCl;

 

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

 

249. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH3 + HNO3 ® H3AsO4 + NO2 + H2O.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)