Химия элементов

346. В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определить объем выделившегося газа и рассчитать молярную концентрацию полученного раствора.

347. Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

348. Сколько граммов перманганата калия и миллилитров 1М раствора соляной кислоты надо взять, чтобы выделившегося хлора хватило для получения 15,85 г хлорного хрома?

349. Написать уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами перманганата калия, дихромата калия и хлором.

350. Какова концентрация кислоты, полученной при растворении в 90 г воды газа, выделившегося при сгорании 4,8 г серы, и какой объем кислорода израсходован при этом? (Объем измерен при н.у.).

351. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?

352. Какое количество серной кислоты необходимо взять для растворения 6,5 г цинка и какое количество газов при этом выделится, если в одном случае возьмем разбавленную серную кислоту, а в другом – концентрированную?

353. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) SO₂ ® Na₂SO₃ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃;

б) Zn ® ZnS ® H₂S ® S ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® BaSO₄.

354. При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100 г 8,2 % раствора. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для окисления выпавшего осадка и сколько граммов дихромата калия израсходовалось?

355. 32,05 г сплава цинка с металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода, обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). К нерастворившемуся остатку добавили горячую концентрированную серную кислоту до полного его растворения. Выделилось 6,72 л газа. Определить состав сплава, если известно, что катион металла двухвалентен.

356. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

N₂ ® NH₃ ® NO ® N₂O₃ ® NaNO₂ ® HNO₂.

357. Прокалили 25,2 г дихромата аммония и 19,2 г нитрита аммония. Какой газ, в каком количестве выделится в каждом случае (н.у.)?

358. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19,7 г золота?

359. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) Р ® Ca₃P₂ ® PH₃ ® P₂O₅ ® HPO₃ ® H₃PO₄;

б) P ® PCl₃ ® H₃PO₄ ® K₃PO_4.

360. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

CO₂ ® C ® CO ® CO₂ ® CaCO₃ ® Ca(HCO₃)₂.

361. Одинаковое ли количество оксида углерода(IV) образуется при прокаливании 100 г карбоната кальция и обработке того же количества карбоната кальция избытком соляной кислоты?

362. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

а) Si ® Mg₂Si ® SiH₄ ® SiO₂ ® SiCl₄ ® Si;

б) Si ® SiCl₄ ® SiO₂ ®Si.

363. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие процессы:

NaCl ® Na ® NaOH ® Na₂CO₃ ® NaHCO₃ ® NaCl.

364. При реакции с водой 15,6 г металла, образующего одновалентный катион, выделяется 4,48 л газа (н.у.). Определить, какой металл был взят?

365. 15,3 г оксида бария растворили в воде. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария и какое количество соли образуется?

366. Оксид бария, содержащий в качестве примеси 10,48% карбоната бария, обработан 6М раствором азотной кислоты. При этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какова масса взятой смеси и сколько миллилитров раствора азотной кислоты вступило в реакцию?

367. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) Al ® Al₂(SO₄)₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂O₃ ® NaAlO₂ ® AlCl₃ ® Al;

б) Al ® Al₂S₃ ® Al(OH)₃.

368. Сколько граммов оксида меди (II) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40% раствора гидроксида натрия?

369. При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?

370. Сколько потребуется 20% раствора гидроксида натрия для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия с медью, если известно, что при действии соляной кислотой на 10 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.)?

371. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

Cr ® CrSO₄ ® Cr(OH)₂ ® Cr(OH)₃ ® NaCrO₂ ® Na₂CrO₄.

372. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

Cr ® Cr₂O₃ ® Cr₂(SO₄)₃ ® K₂Cr₂O₇ ® K₂Cr₂O₄.

373. Сколько граммов оксида хрома(III) образуется при нагревании 50,4г дихромата аммония?

374. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) FeS₂ ® Fe₂O₃ ® Fe₃O₄ ® FeO ® Fe;

б) FeS₂ ® Fe₂O₃ ® FeCl₃ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃ ® Fe.

375. В раствор сульфата меди погрузили железную пластинку массой 10г. Через некоторое время ее вынули, промыли и высушили. Ее масса оказалась равной 10,75 г. Сколько граммов железа растворилось, а меди выделилось из раствора?

Можно ли приготовить растворы, которые одновременно бы содержали соли: а) BaCl₂ и K₂CrO₄; б) Na₂SO₄ и K₂CO₃; в) AlCl₃ и Na₂CO₃.

376. Можно ли приготовить растворы, которые одновременно бы содержали соли: а) BaCl₂ и K₂CrO₄; б) Na₂SO₄ и K₂CO₃; в) AlCl₃ и Na₂CO₃.

377. Какие из веществ: едкий натр, серная кислота, оксид фосфора (V), хлорид кальция можно использовать для осушения оксида углерода CO₂, хлора Cl₂, аммиака NH₃, сероводорода H₂S?

378. Как можно из латуни получить металлический цинк?

379. В банках без этикеток находятся твердые вещества: карбонат натрия, карбонат кальция, сульфат бария, хлорид натрия и сульфат натрия. Как узнать, где какая соль находится?

380. Имеется 0,1н раствор сульфита калия. Какой объем раствора перманганата калия, содержащего 15,8 г соли в 1 л раствора, необходим для окисления сульфита калия, находящегося в 10 мл раствора? Реакция протекает в кислой среде.

381. Масса 1л газа, измеренного при 31° C и 104 кПа, составляет 1,154 г. Найти плотность газа по водороду.

382. После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем раствора составил 750 мл; 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0,2н HCl. Сколько граммов Na₂O₂ вошло в реакцию с водой?

383. Какой объем CO₂ (27° C и 81кПа) получится при нагревании 1,4т NaHCO₃? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом?

384. Написать уравнения, реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na₂CO₃: а) хлором; б) оксидом азота (IV).

385. Гексанитрокобальтат (III) натрия образует с растворами калиевых солей желтый осадок. Написать уравнения реакции.

386. При добавлении к раствору AgNO₃ разбавленного раствора аммиака образуется бурый осадок Ag₂O, растворяющийся в избытке реактива. Написать уравнения реакций.

387. Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам щелочей и к водному раствору аммиака? По отношению к какому реагенту появляется различие их свойств и в чем оно выражается? Написать уравнения реакций.

388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25% раствора HNO₃ (r = 1,15г/мл) расходуется на 1кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg: 1,19 HNO₃ ?

389. Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота H₃BO₃ при нагревании? Написать уравнения реакций.

390. Какое соединение образуется при нейтрализации H₃BO₃ щелочью? Что образуется при обработке H₃BO₃ избытком щелочи? Написать уравнения реакции.

391. Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)₃ к Ga(OH)₃?

392. После прохождения 1 м³ воздуха через раствор Ba(OH)₂ образовалось 2,64 г BaCO₃. Вычислить процентное содержание CO₂ в воздухе.

Варианты контрольных заданий

ПРОДОЛЖЕНИЕ

ПРОДОЛЖЕНИЕ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998. - 557 с.

2. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. - 545 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1985. - 702 с.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,

1988. - 640 с.

4. Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. - Томск, изд-во ТПУ, 2005. - 206 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Поиск по сайту: