АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Водородный показатель

Читайте также:
  1. Аналитическое выравнивание по показательной кривой
  2. Вариабельность сердечного ритма как показатель функционального состояния систем регуляции деятельности сердца.
  3. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
  4. Водородный показатель pH
  5. Водородный показатель среды
  6. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
  7. Вопрос 1 Равномерное и показательное распределение.
  8. График показательной функции
  9. Индекс как показатель центральной тенденции (индекс средний из индивидуальных)
  10. Интегральный технический показатель качества изделия
  11. Интегральный экономический показатель изделия и его технико-экономическая эффективность

 

Ионное произведение воды. Особая роль воды в химии определяется, в частности, тем, что она широко используется для приготовления растворов и как среда для проведения реакций. Поэтому важное значение имеет собственная диссоциация воды на ионы: Н2О ⇆ Н+ + ОН-.

Константа равновесия этой обратимой реакции называется константой диссоциации (Кд): Кд = .

Так как [H2O] - величина постоянная ([H2O] = ), и мало отличающаяся от концентрации всех (диссоциировавших и недиссоциировав ших) молекул воды, ее включают в константу, которую называют ионным произведением воды (Кв):

Kд·[H2O] = [H+]·[OH-] = Кв,(8.11)

то есть Кд = Кв/55,6.

ИП не зависит от концентраций ионов - если концентрация одного из них увеличивается, то другого - уменьшается так, что ИП остается неизменным. При 295К ионное произведение воды равно 10-14. Отсюда

 

[H+] = [OH-] = = 10-7 моль/л.

 

Ионное произведение, как и всякую константу равновесия, можно найти по термодинамическим данным (DG0дисс.):

 

Кд = exp (-DG0 дисс / RT). (8.12)

 

Пример 13. Какова концентрация ОН--ионов в 0,01 М растворе НCl?.

Решение. В 0,01 М растворе сильного электролита HCl содержится 0,01 моль/л ионов Н+. Используя выражение (8.11), получаем:

0,01.[ОН-] = 10-14; отсюда [ОН-] = (моль/л).

Водородный показатель рН. В соответствии с теорией электролитической диссоциации, ионы H+ являются носителями кислотных свойств, а ионы OH- - основных. Кислотность или щелочность водных растворов может быть охарактеризована концентрацией ионов [Н+] или [ОН-]. Для удобства вместо концентраций используют их отрицательные логарифмы:

 

рН = - lg [H+] и pOH = - lg [OH-]. (8.13)

 

Для чистой воды [Н+] = [ОН-] = 10-7 и рН = рОН = 7. Это нейтральная среда и нейтральные растворы. Если в растворе [Н+] > [ОН-], то рН < 7, а рОН > 7 - это кислые растворы; в случае если [Н+] < [ОН-], то рН > 7, а
рОН < 7 - это щелочные растворы. Очевидно, что

 

pН + pOH = 14. (8.14)

 

Таким образом, можно сказать, что в шкале рН от 0 до 7 - кислые растворы, а от 7 до 14 - щелочные.

 

 


Таблица 8.1.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)