АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ОСНОВАНИЯ

Читайте также:
  1. ZOOSN (ПРИК.Основания пунктов приказов)
  2. ZOSNSP (ЗП.Основания начислений Параметры)
  3. А. Понятие обязательств из неосновательного обогащения и основания их возникновения
  4. Административное принуждение: сущность, основания, виды.
  5. Арест имущества должника. Понятие и основания
  6. В. Основания возникновения жилищных правоотношений
  7. В.5. Основания конституционно-правовой ответственности.
  8. Виды общественного производства и основания их выделения. Характер взаимозависимости основных сфер жизни общества .
  9. Виды соучастников. Основания и пределы уголовной ответственности соучастников
  10. Вопрос обоснования духовного пути
  11. Вопрос № 1. административное принуждение по АП. Виды и основания
  12. Вопрос: Применение норм права: понятие, признаки, формы, основания.

       
   
 


растворимые в воде (щелочи) нерастворимые в воде

 

 

1. Взаимодействуют с кислотами с 1. Взаимодействуют с кислотами

образованием катиона соли и воды: с бразованием аниона соли и воды:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

 

2. При умеренном нагревании не разла- 2.При нагревании разлагаются на оксид

гаются на оксид и воду и воду Сu(OH)2 = CuO + H2O.

 

3. Реагируют с растворами солей (если в их 3. Реакции с растворами солей

состав входит металл, способный обра- нехарактерны.

зовать нерастворимое основание):

 

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4.

 

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами: 4. Реакции с кислотными оксидами

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O. нехарактерны (идут очень медленно).

 

Амфотерные гидроксиды

 

образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями - свойства кислот:

 

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;

 

H2BeO2 + 2KOH = K2BeO2 + 2H2O.

 

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входят катионы водорода, способные замещаться на катионы металлов, и кислотные остатки (анионы) (Существуют и другие определения кислот и оснований - см. дополнительную литературу). В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться на металл, кислоты делятся на одно - и многоосновные. Например, HCl (соляная) и HNO3 (азотная) - одноосновные, H2SO4 (серная) - двухосновная, H3PO4 (ортофосфорная) - трехосновная.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)