АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Энтропийные закономерности

Читайте также:
  1. IX.3.Закономерности развития науки.
  2. Воздухопроницаемость материалов и ОК в целом: отличия параметры и закономерности. Температурный расчет ОК в условиях воздухопроницания.
  3. Воспитание и его общие закономерности.
  4. Глава 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ФОРМИРОВАНИЯ
  5. Глава 4.1. Нелинейность и общие закономерности развития систем
  6. Глава II. Закономерности и динамика психического развития в онтогенезе
  7. ГЛАВА III ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОБУЧЕНИЯ ТЕХНИКЕ ЛЕГКОАТЛЕТИЧЕСКИХ УПРАЖНЕНИЙ
  8. Е гг. как период в истории русской литературы. Его границы и эстетические закономерности.
  9. Закон. Динамические и статистические закономерности
  10. Закономерности
  11. Закономерности антропогенеза
  12. Закономерности высшей нервной деятельности

Термин «энтропия» имеет двойственное определение. С одной стороны, в термодинамике энтропия есть функция термодинамической системы и характеризует направленность тепловых процессов. С другой стороны, энтропия может быть количественной мерой беспорядка (свободы, разнообразия, хаоса, равновесия) в системе. Эти определения имеют близкородственную суть. Для равновероятных состояний энтропия (Э) выражается следующей формулой:

Э = lnN, где N – число допустимых состояний;

Для системы, которая может находиться в состояниях s1, s2, .... sn и вероятностью, соответственно p(s1),p (s2),....,p(sn), энтропия может быть рассчитана по формуле:

Жёсткая структура, например, кристаллическая решетка вещества или жесткая бюрократическая управленческая структура организации, обладает меньшей энтропией. Структура газообразного вещества или творческого союза музыкантов, в противовес - большей свободой – большим значением энтропии.

Между системой и окружающей средой идет обмен энергией, веществом и информацией. Этот обмен обусловливается разностью свойств системы и окружающей среды - неравновесное состояние системы по отношению к окружающей среде. Процесс обмена прекращается, если свойства системы и окружающей среды уравняются, станут идентичными. Этот процесс всегда подчиняется второму закону термодинамики – однонаправленности самопроизвольных процессов. Энтропия открытой системы может быть изменена только за счет компенсирующего изменения энтропии в другой (других) взаимодействующих системах. В термодинамике этот принцип получил название «принцип компенсации энтропии».

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)